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    “比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
    如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
    （1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：______、______
    （2）当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为______mol．
    （3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．
    【答案】分析：（1）根据题干所给的过氧化钠的反应来书写；
    （2）根据化合价升降情况来确定转移电子数；
    （3）亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，当生成亚硫酸钠时，不会产生氧气．
    解答：解：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，
    即2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
    （2）根据反应2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，该反应中化合价升高值=化合价降低值=2，即转移电子数为2，
    所以当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；
    （3）根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，故答案为：最高．
    点评：本题是一道氧化还原反应知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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    （1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：
    2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
    2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
    、
    2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
    2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2

    （2）当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为
    1
    1
    mol．
    （3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于
    最高
    最高
    （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述不正确的是（　　）精英家教网
    A、装置①可用于乙醇与水的分离B、装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C、装置③，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水后，长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气D、图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题

    已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

    如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。

    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。

                                                                 

    （2）当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为             mol。

    （3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于     价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省渭南市高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是

    A．装置①可用于乙醇与水的分离

    B．装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    C．装置③，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水后，长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气

    D．图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体

     

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    科目：高中化学 来源：2010年宁夏高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题

    已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

    如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。

    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。

                                                                  

    （2）当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为              mol。

    （3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于      价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。

     

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