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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径/pm
    		160
    		143
    		102
    		74
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6、＋4、－2
    		－2
    下列叙述正确的是
    A．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    B．气态氢化物的稳定性H2Z＜H2W
    C．X、Y元素的金属性X＜Y
    D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
    B
    Z、W负价均为-2，Z、W同为第六主族元素，W为氧，Z为硫，根据原子半径，判断出四种元素在周期表中的位置关系：
    A．氢氧化铝为两性氢氧化物，只溶于强碱；
    C．同周期元素金属性逐渐减弱，X>Y；
    D．硫在氧气燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫只能在有催化剂的条件下才能氧化成三氧化硫。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是    （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．X、Y是元素中期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．下列说法不正确的是：
    A．若把HF分子写成H2F分子，违反了共价键的饱和性
    B．若把碳的轨道式写成则违反了泡里不相容原理
    C．若把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1 则违反了能量最低原理
    D．若把氧的轨道式写成则违反了洪特规则

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是
    A．它们都能与水反应生成氢气和碱
    B．所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱
    C．它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)
    D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（   ）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    C．稳定性：PH3 ＞ H2S＞ HClD．还原性: F－< Cl－< I－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知四种短周期元素形成的离子、、、具有相同的电子层结构。（用推断出的元素符号表示）
    ①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是                 。
    ②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是             。
    ③、、、的离子半径由大到小的顺序是?        ?。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    请回答以下问题：
    ⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
    ⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；
    ⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________；
    ⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
    （5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。
    ①E(砷)>E（硒）  ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
    (6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （选修—物质结构与性质）(12分）
    X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。

    （1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY3-离子的空间构型为__________。
    （2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。
    （3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。
    （4）ZO晶体中Z2+的配位数为____________。
    （5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+
    反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
    该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”
    或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图
    上标出配位键的电子给予的方向。
    该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，
    还可存在_______               ；
    该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。

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