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    (14分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
    (1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为
                  mol
    (2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是          （选填序号）

    (3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表

     浓度(mol/L)             
    时间(min)
    		c(NH3)
    		c(O2)
    		c(NO)
    		c(H2O)
    起  始
    		4.0
    		5.5
    		0
    		0
    第2min
    		3.2
    		x
    		0.8
    		1.2
    第4min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
    第6min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
     
    ①反应在第2mim到第4mim时，反应速率v(O2)=             
    ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是            
    A．升高温度     B．使用了催化剂     C．减小压强     D．增加了生成物
    ③在相同的温度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度都为1mol/L，则该反应将向      _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)
    （4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的NO2气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失），现有23吨NO2经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     吨。
    （5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl2或MgCl2作吸水剂的原因是__________________________________________

    (每空2分，共14分)
    (1)16
    (2)AC
    (3)①0.75mol.L-1.min-1        ②AB         ③正反应 
    (4)140吨
    (5) 防止生成易挥发的HCl混入HNO3中.

    解析试题分析：
    （1）根据方程式有，解得x=16；
    （2）温度升高，平衡逆向移动，氨气的含量增加，水蒸汽含量降低，AC错；
    （3）①x=4.5，v(O2)= =0.75mol/(L·min)；②第二个2min内，反应物的量不变，但速率加快，可能为升高温度或加入催化剂；③根据平衡常数进行计算，可以得到向正向移动。
    （4）两次氧化吸收关系为3NO2~2HNO3+NO~HNO3，故得到20%的硝酸140t；
    考点：考查了化学反应速率和化学平衡基本理论和化学计算相关问题。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。
    (1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：

    3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再将该溶液加入       (阴极、阳极)区，另将氢氧化钾溶液加入另外一个区。使用       (阴、阳)离子交换膜，在阳极发生的电极反应式：                        。
    (2)碘化氢不稳定，分解反应的热化学方程式是2HI(g)I2(g)+H2(g)  ΔH="+9.48" kJ·mol－1已知ΔS＞0
    ①该反应属于(    )
    A．任何温度均自发    B．任何温度均不自发   C．高温自发    D．低温自发
    ②一定条件下，反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是(    )
    A．恒温，缩小体积，平衡常数不变
    B．恒温，缩小体积，平衡不移动，颜色加深
    C．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大  
    D．恒容，在容器中若投入2mol HI，达到平衡时吸收9.48 kJ 的热量  
    ③一定温度下，平衡常数K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI发生反应达到平衡，HI的转化率       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）,
    （1）该反应所用的催化剂是      （填写名称）
    该反应450℃的平衡常数         500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                    

    A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0．2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________mol/(L¯min)。
    （4）下列研究目的和示意图相符的是           。
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    研究目的
    		压强对反应的影响（P1>P2）
    		温度对反应的影响
    		平衡体系增加N2对反应的影响
    		催化剂对反应的影响
    图示




     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    多晶硅生产工艺流程如下：

    （1）粗硅粉碎的目的是     。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为      。
    （2）900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K =      。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有     。
    （3）该流程中可以循环使用的物质是      。
    （4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。
    一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

                
    		活性炭
    (mol)
    		NO
    (mol)
    		A
    (mol)
    		B
    (mol)
    初始
    		2.030
    		0.100
    		0
    		0
    平衡
    		2.000
    		0.040
    		0.030
    		0.030
     
    （1）在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为           mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间           （填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。
    （2）在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是         。
    a．增大活性炭的量   b．增大压强    c．升高温度        d．移去部分B
    （3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为                。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1>K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
    下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（  ）
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）由表中数据判断Q        0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施
    是（  ）
    A．加入催化剂       B．充入CO       C．充入H2      D．升温
    （3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以CH3OH表示的反应速率v           mol /(L·min)，
    CO的转化率为               。
    （4）原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下：
    C(s)CO2(g) 2CO(g)              平衡常数K1
    C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)         平衡常数K2
    CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)       平衡常数K3
    则K1、K2、K3之间的关系是：                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
    H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度（℃）
    		15．0
    		20.0
    		25．0
    		30．0
    		35．0
    平衡气体总浓度（×10—3 mol/L）
    		2．4
    		3．4
    		4．8
    		6.8
    		9．4
     
    ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
    ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为             。
    （2）25℃时，NH3．H2O电离常数Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1．8×10—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为   。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
    (1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：

    t(℃)
    		750
    		850
    		1000
    CO%
    		0.7
    		2/3
    		0.5
     
    1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
    (2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。
    (3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入
    1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；
    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)
    a．可能不变    b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能
    (4)NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL
    0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也
    为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
    【实验内容及记录】

    实验编号
    		室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
    		室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液
    		H2O
    		3 mol/L
    稀硫酸
    		0.05mol/L KMnO4溶液
    1
    		3.0
    		2.0
    		2.0
    		3.0
    		1.5
    2
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
    		2.7
    3
    		1.0
    		4.0
    		2.0
    		3.0
    		3.9
    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                                        。
    （2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝         。
    （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是                                                         。
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
    实验编号
    		室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
    		再向试管中加入少量固体
    		室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液
    		H2O
    		3 mol/L
    稀硫酸
    		0.05 mol/L KMnO4溶液
    4
    		3.0
    		2.0
    		2.0
    		3.0
    		 
    		t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是                                    。
    （4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为                       ；总方程式为                                           。

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