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    （11分）将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： 
    （1）求用C来表示的该反应的速率                 ；
    （2）求反应前A的物质的量浓度                   ；
    （3）反应10s后，求B物质的转化率                。
    （请在答题纸上写出本题详细的解题过程）
    （1）  0.016   mol/（L·s）  （2）  0.6 mol/L   40％
    考查可逆反应的有关计算。这种类型的计算一般采用三段式进行计算，即
    3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）
    起始量（mol）        a     b         0      0
    转化量（mol）        1.2   0.4       0.8     0.8
    10s后（mol）      a－1.2   b－0.4    0.8     0.8
    根据题意可知a－1.2＝1.8，b－0.4＝0.6
    解得a＝3.0，b＝1.0。所以
    （1）用C来表示的该反应的速率为
    （2）反应前A的物质的量浓度是
    （3）B物质的转化率为
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；达到化学平衡时,SO2、O2和SO3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为(    )
    A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是 （  ）

    A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
    B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅  
    C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中气体颜色比B中深
    D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是
    A．达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）
    B．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
    D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分)现有可逆反应：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。
    （1）则a：b＝          。
    （2）若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B，在一定条件下发生上述可逆反应，经5min后达平衡，测得物质A的转化率为：(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。
    ①则上述可逆反应中，n＝       。
    ②B的转化率(B)=          。
    ③在5min内，用物质D表示的平均反应速率是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式
    		K (T1 )
    		K (T2)
    F2+H2 2HF 
    		1.8 ×1036
    		1.9 ×1032
    Cl2+H2 2HCl 
    		9.7 ×1012
    		4.2 ×1011
    Br2+H2  2HBr
    		5.6 ×107
    		9.3 ×106
    I2+H2 2HI
    		43
    		34
    （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
    a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低    b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c. HX的稳定性逐渐减弱                    d. HX的还原性逐渐减弱
    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

    ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
    a.温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
    b.平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
    c.该反应为放热反应
    (3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
    a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
    ⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是      （用编号填空）。
    A．缩小容器体积B．使用催化剂C．增加SO2浓度D．升高温度
    (2)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为          。
    (3)已知某温度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42-浓度之比为            。
    ⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是 (    )
    A．从反应开始到达到平衡，所需时间t（A）>t（B）　
    B．平衡时I2的浓度c（I2）A＝c（I2）B
    C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器
    D．HI的分解率 α（A）＝α（B）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：
    2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol?L-1请回答：
    （1）x的值为_______ （2）A的转化率为________
    （3）此温度下该反应的平衡常数K=               
    （4）若在同样的条件下，开始时加入C 、 D 各mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入______mol______ 物质.
    （5）保持温度不变，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，该反应向      方向移动。

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