Question

由废铁制备FeCl₂的主要过程如下：
Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl₃?6H₂O

（1）①中产生气体的电子式是     。
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用     ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是     。
Ⅱ．由FeCl₃ ? 6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：
ⅰ．向盛有FeCl₃ ? 6H₂O的容器中加入SOCl₂，加热，获得无水FeCl₃ 
ⅱ．将无水FeCl₃置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存备用
（3） SOCl₂与水接触会迅速产生白雾和SO₂。加热分解FeCl₃ ? 6H₂O不能得到无水FeCl₃，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl₃，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl₃的原因    。
（4）过程ⅱ中产生FeCl₂的化学方程式是     。
Ⅲ．FeCl₂的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：

品 名	氯化亚铁
理化特性	白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性……
注意事项	避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热

 
（5）下列说法正确的是     。
a．密闭保存、远离火源
b．可以与强氧化剂共同存放、运输
c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
（6）FeCl₂在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是     。

Answer 1

（1）（1分）
（2）3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ ="3" Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O （2分）
补充H⁺，使NO₃^-继续氧化Fe²⁺，直至NO₃^-完全消耗，既不产生Fe(NO₃)₃，又不引入其他杂质（2分）
（3） 6SOCl₂ + FeCl₃?6H₂O = FeCl₃ + 12HCl↑+ 6SO₂↑，生成的HCl会抑制FeCl₃的水解，得到无水FeCl₃（2分）
（4）2FeCl₃ + H₂ ^△  2FeCl₂ + 2HCl（2分）
（5）a c （1分）
（6）4FeCl₂ + H₂O + O₂ ^△  2FeCl₃ + Fe₂O₃+ 2HCl（2分）

试题分析：铁和盐酸反应生成FeCl₂和氢气，加入硝酸氧化为FeCl₃，还有盐酸抑制Fe³⁺的水解，补充H⁺，使NO₃^-继续氧化Fe²⁺，直至NO₃^-完全消耗，既不产生Fe(NO₃)₃，又不引入其他杂质，最后结晶获得晶体。