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    图是维生素A的分子结构：

    （1）维生素A中的含氧官能团是
     
    （写名称）；
    （2）维生素A的分子式是
     
    ；
    （3）1mol维生素A最多能与
     
    mol溴反应；
    （4）试指出维生素A可能发生的化学反应类型
     
    （任写一种即可）．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由有机物结构简式可确定有机物的元素种类和原子个数，以此可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题．
    解答： 解（1）有机物中含有-OH，名称为羟基，故答案为：羟基；
    （2）有机物分子式为C20H30O，故答案为：C20H30O；
    （3）有机物中含有5个C=C键，则1mol维生素A最多能与5mol溴反应，故答案为：5；
    （4）分子中含有C=C，可发生加成、加聚、氧化反应，含有-OH，可发生取代、氧化、消去、酯化等反应，
    故答案为：加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应等任选一种；
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，解答本题时注意有机物官能团的性质，是决定有机物性质的主要因素．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（　　）
    A、XY2
    B、X3Y
    C、X2Y
    D、XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
    （1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
    ①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②汽车尾气中转化器中发生的反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    ③在一定温度下，在密闭容器中充入NO和CO，t1时刻达到平衡状态．如图1，在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

    ④如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
     
    ．
    A．降低温度                B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2       D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
    （2）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应：
    CH4（g）+2NO2（g）
    催化剂
    N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0
    在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见表：
    投料比[
    n(NO2)
    n(CH4)
    ]    		400K500K600K
    160%43%28%
    245%33%20%
    ①写出该反应平衡常数的表达式K=
     
    ．
    ②若温度不变，提高[
    n(NO2)
    n(CH4)
    ]投料比，则K将
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”．）
    ③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数
     
    ．
    （3）图2为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图．则NiO电极上NO发生的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未    成对的电子，w的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
     
    ．
    ②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    ③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）x
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为
     
    ．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
     
    ．常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于
     
    （填晶体类型）：
    （3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
    （4）下列有关的说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为5种短周期元素，相对位置如图：
    （1）液态BA3类似A2C，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子．
    ①画出D元素的离子结构示意图
     
    ．
    ②液态BA3电离方程式为
     
    ．
    （2）Cl2气体有毒，多余的Cl2气体常用DCA溶液吸收．离子方程式为：
     
    ．
    （3）1827年，德国化学家维勒用金属K与无水ECl3反应而制得了金属铝．不用K与ECl3溶液反应制Al的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．
    （1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是
     
    ．
    （A）HCl和H2O （B）O2和H2O （C）NH3和H2O （D）CO2和NaOH溶液
    （2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置．
    ①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的
    是
     
    ．
    （A）Cu与稀盐酸   （B）NaHCO3与NaOH溶液（C）CaCO3与稀硫酸        （D）NH4HCO3与稀盐酸
    ②在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是
     

    （A）浓硫酸     （B）食盐     C）硝酸钾      （D）硫酸铜．
    ③这种方法产生喷泉的原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据①-⑩在周期表中的位置，用回答下列问题：
    族 
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    一 ① ②
    二 ④ ⑥ ⑦
    三 ⑧ ⑨ ⑩ ③ ⑤
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是
     
    （写序号），得电子能力最强的原子是
     
    ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）元素⑨的离子结构示意图为
     
    ；
    （3）④、⑥气态氢化物的稳定性
     
    ＞
     
    （写化学式）
    （4）⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑩的最高价氧化物反应的离子方程式为：
     

    （5）实验室证明③⑤的非金属性强弱的反应（用方程式表示）
     

    （6）由①、④、⑥组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：
     
    ，该反应属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题．
        族
    周期    		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
    2 ⑥ ⑦ ?
    3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
    4 ② ④ ⑨
    （1）11种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）①②⑤⑥⑧中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是
     
    酸性最强的是
     

    （3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是
     
    ．⑧⑨?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是
     
    ．
    （4）元素①与⑦形成个数比1：1化合物的电子式为：
     
    ，该化合物灼烧时焰色为
     
    ，该化合物常温下和元素⑦的氢化物反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）写出单质⑤和元素①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）③和⑧两元素可形成
     
    （填“离子键”或“共价键”），写出其形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水体富营养化造成藻类等生物大量繁殖导致水面变色，这种现象在江河、湖泊中出现称为
     
    ，在海湾出现叫做
     
    ．

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