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    下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

    A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

    B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

    C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多

    D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大

    D

    【解析】

    试题分析：A、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，错误；B、s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，也在球壳外运动，只是在球壳外运动的几率较小，错误；C、p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道数不变，都是3个原子轨道，错误；D、s、 p电子原子轨道随电子层的增大离核越远所以平均半径增大，正确，答案选D。

    考点：考查原子轨道的概念、电子云的概念

    练习册系列答案
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    A

    B

    C

    D

    Na2O2（mol）

    0.2

    0.4

    0.6

    0.7

    沉淀（mol）

    0

    0.2

    0.3

    0.1

    气体（mol）

    0.3

    0.4

    0.5

    0.6

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    （本题共14分）

    溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。

    56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：

    3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成标准状况下3.36 L CO2，吸收的Br2为________g。

    57．吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_______mol。

    58．将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：

    5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O

    已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。

    59．向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。

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    C．图中的b>a

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