Question

1．常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11．某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl．下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是（　　）

• A． 用NaOH溶液吸收Cl₂制备消毒液：Cl₂+2OH^-→Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． 该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H⁺+Cl^-+ClO^-→Cl₂↑+H₂O
• C． 常温下，该消毒液的pH≈12是因为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
• D． 该消毒液加少量白醋可增强消毒能力：CH₃COOH+ClO^-→HClO+CH₃COO^-

Answer 1

分析 A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．酸性条件下氯离子与次氯酸根离子反应生成氯气；
C．根据饱和NaClO溶液的pH约为11分析；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．

解答 解：A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-→ClO^-+Cl^-+H₂O，该解释合理，故A正确；
B．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生反应为：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O，该反应合理，故B正确；
C．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO^-的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故C错误；
D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，离子方程式为：CH₃COOH+ClO^-═HClO+CH₃COO^-，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．