Question

14．氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是ab．
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H₂O的质量[m（CuO）、m（H₂O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．备选仪器装置如下．
①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？否（回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．HCl+NH₃=NH₄Cl．
②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是BDADC．C中的试剂是浓硫酸，其作用是防止空气中的水和CO₂进入D装置，吸收多余的氨气．
③铜的相对原子质量是$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16[用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．

Answer 1

分析 （1）a氯气泄露应通知关部门，迅速撤离事故现场；
b根据氯气能和碱、水反应，逆风减少氯气的吸入量；
c烧碱具有强烈的腐蚀性；
（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）①根据氯化铵易分解和氯化氢与氨气易反应生成氯化铵分析；
②按照气体发生装置、除杂装置、性质检验装置、尾气处理装置等顺序组装仪器；
③根据方程式结合M=$\frac{m}{M}$进行计算

解答 解：（1）a氯气泄露应通知关部门，迅速撤离事故现场，故a选；
b氯气能和碱、水反应，逆风减少氯气的吸入量，故b选；
c烧碱具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤，故c不选；
故选：ab；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）①制备氨气时应用碳酸铵和氢氧化钙反应，而不能用氯化铵，因氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体易反应而重新生成氯化铵，反应的方程式为HCl+NH₃=NH₄Cl，
故答案为：否；HCl+NH₃=NH₄Cl；
②氨气还原氧化铜时，应先制备氨气，并用碱石灰干燥氨气，生成的氨气在加热条件下与氧化铜反应，生成的水用碱石灰吸收以测定生成水的质量，最后用浓硫酸吸收氨气并防止空气中的水和CO₂进入D装置以免造成误差，
故答案为：BDADC；浓硫酸；防止空气中的水和CO₂进入D装置，吸收多余的氨气；
③根据反应的方程式计算
    2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O
          3mol           3mol 
$\frac{m（CuO）}{M（Cu）+16}$             $\frac{m（{H}_{2}O）}{18}$   
M（CuO）=$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16；
故答案为：$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16；

点评 本题考查了氨气的制备和性质的检验，熟悉制备原理是解题关键，题目难度不大．