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氯气是一种重要的化工原料,除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外,还用于制备有机溶剂和农药。把氯气通入紫色石蕊溶液后,可以观察到的现象是_____________________________。请你解释其中的原因。
溶液颜色应先变红,后逐渐褪为无色。因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸:Cl2+H2O==HCl+HClO,溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红;因为生成的两种酸中有一种(次氯酸)具有漂白性,HClO把石蕊这种有机色质漂白,溶液红色又褪去。
氯气通入紫色石蕊溶液后,溶液颜色应先变红,后逐渐褪为无色。这是因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸:Cl2+H2O==HCl+HClO,溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红;因为生成的两种酸中有一种(次氯酸)具有漂白性,HClO把石蕊这种有机色质漂白,溶液红色又褪去。
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氯气有毒,一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)请简要说明这种检验方法的依据:                            
                  。并写出有关反应的化学方程式为                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

少量的碘化物可用以下方法进行测定,其步骤如下:
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2,将试样中的I-氧化成
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下加入过量的KI溶液,将还原为I2
③在②中加淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量:
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式:
①__________________________________________,
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-,则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少?
(3)若在测定时,准确量取含KI的样品溶液25.00 mL,终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL,试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

往P盐溶液中通入过量Cl2,再滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,溶液中有白色沉淀,则P盐可能是 
A.AgNO3
B.Na2CO3
C.Na2SO3
D.NaNO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是(  )
A.1:2       B.2:1       C.1:1       D.3:5

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向20mL 10mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热,若不考虑HCl的挥发,则被氧化的HCl的物质的量为……(   )
A.小于0.1mol B.等于0.1mol
C.大于0.1mol,小于0.2mol D.等于0.2mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时,生成的气体一般让其通过两个洗气瓶,第一个洗气瓶中应该有……( )
A.饱和食盐水B.浓硫酸C.碳酸氢钠D.浓盐酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C是在中学化学中常见的3种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质,这些化合物和单质之间存在如下的关系:
单质甲   化合物A
 化合物B        化合物B
化合物A和化合物C   单质乙和化合物C
据此判断:
(1)在A、B、C这3种化合物中,必定含有乙元素的是      (用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是      (填“金属”或“非金属”),其理由是      。
(3)单质乙的分子式可能是      ,则化合物B的分子式是      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下列A ~ I九种物质之间的转化关系如图所示;其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质,常温下C、E、F都是无色气体。

请填空:
(1)C的固体属于_____晶体,F的化学式(分子式)是________。
(2)A与B反应的化学方程式是:                                  
(3)G与H反应的离子方程式是                                   
E转变为H和I的离子方程式是                             

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