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    10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．一水合氨为弱碱，保留化学式；
    C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    D．二者反应生成醋酸钠和水．

    解答 解：A．铁粉与氯化铁溶液混合，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；
    B．氯化铝溶液与氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
    D．醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分、注意电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要材料，羰基法提纯粗粗镍涉及的反应为Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）4（g）．已知该反应的平衡常数K随温度T的变化如下表所示：
            T/℃            25               80                  230
              K          5×104                 1                2×10-5
    试回答下列问题：
    （1）升高温度，Ni的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在保持温度不变的情况下，要提高上述反应中Ni的转化率，可采取的一种措施是增大压强或降低温度或增加一氧化碳的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．H2的转化率为75%．
    ②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A、升高温度                B、充入He（g），使体系压强增大      C、将H2O（g）从体系中分离
    D、再充入1mol CO2和3mol H2  E、使用催化剂                      F、扩大容器体积
    （2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
    ②上述反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为$\frac{16}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→
    d Fe3++e Br2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．氯水B．胶体C．冰水混合物D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（　　）
    A．加热
    B．加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
    C．加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
    D．加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在常温下，下列六种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
    ④浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）在上述六种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序号）
    （2）比较溶液①、②、③中c（NH4+）的大到小顺序是③①② （填序号）
    （3）请写出③的电离方程式：NH4HSO4═NH4++H++SO42-
    （4）请写出④中的所有离子浓度由大到小的排列c（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知常温下，HCOOH比NH3•H2O电离常数大．向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度NH3•H2O，有关叙述正确的是（　　）
    A．滴加过程中水的电离程度始终增大
    B．当加入10mL NH3•H2O时，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（HCOO-）
    C．当两者恰好中和时，溶液pH=7
    D．滴加过程中c（HCOOH）与c（HCOO-）之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
    B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
    C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
    D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH3COO-）增大

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