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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物
    B．铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀
    C．制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
    D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

    分析 A、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，CO2和Na2SiO3反应生成NaHCO3、H2SiO3；
    B、铁件镀铜的目的是利用电解的原理，在铁表面生成铜；
    C、依据活性炭与次氯酸漂白原理解答；
    D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性．

    解答 解：A、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，CO2和Na2SiO3反应生成NaHCO3、H2SiO3，所以最终得到混合物，故A正确；
    B、铁件镀铜的目的是利用电解的原理，在铁表面生成铜，而不是防腐，故B错误；
    C、活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故C错误；
    D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性溶液中铁离子不能存在，故D错误；
    故选A．

    点评 本题为综合题，考查了元素化合物的知识、生产中的应用，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意盐类水解规律、物质漂白原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．许多化学反应都能生成水．请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：
    （1）化合反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
    （2）分解反应H2CO3=H2O+CO2↑ _；
    （3）置换反应H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu；
    （4）复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O；
    并判断你写出来的方程式中哪些是属于氧化还原反应（写序号）（1）（3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素Q在第二周期且p轨道半充满．
    （1）Y、Z、Q三种原子的第一电离能的由大到小的关系N＞O＞S．
    （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．
    （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
    （4）Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．1mol该配合物与足量的AgNO3反应产生沉淀的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．浓硫酸具有：
    ①难挥发性（高沸点）；  ②酸性；③强氧化性；   ④吸水性；    ⑤脱水性．
    下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
    （1）浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl，浓硫酸表现的性质为①②；
    （2）浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，化学方程式为②③；
    （3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硫酸表现的性质是③；
    （4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为④；
    （5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是③⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成与氮的氧化物无关
    B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素
    C．白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去
    D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．
    （1）写出HCO3-的电离方程式HCO3-?H++CO32-
    （2）写出HCO3-水解反应的离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （3）NaHCO3水溶液呈碱性（选填酸、碱、中），这说明HCO3-电离能力弱于其水解能力（选填强、弱、等）
    （4）写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品是（　　）
    ①烧碱     ②纯碱     ③金属钠     ④氯气    ⑤盐酸．
    A．①②③④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．仅①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H2密度的30倍．将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g．已知A能与NaHCO3反应生成CO2．回答下列问题
    （1）A的结构简式是CH3COOH
    （2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种．C的结构简式是CH3COOCH2CH2CH3
    （3）有机物B在Cu做催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式是2HOCH2CH2CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2 H2O
    （4）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有如图所示的转化关系：

    ①写出F的结构简式
    ②写出由X生成Y的化学方程式2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2 H2O
    ③已知NH3和H2O具有相似的化学性质．有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式CH3CHClCOOH+3NH3$\stackrel{△}{→}$CH3CHNH2COONH4+NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（　　）
    A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol

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