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    燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g．将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色．
    （1）写出烃A的分子式
    C4H8
    C4H8
    ；
    （2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式
    CH3CH=CHCH3
    CH3CH=CHCH3
    ；
    （3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式
    CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3
    CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3
    ；
    （4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是
    nCH3CH=CHCH3
    一定条件
    nCH3CH=CHCH3
    一定条件
    ．
    分析：（1）通过浓硫酸增重7.2g是水的质量，碱石灰增重17.6克是生成二氧化碳的质量，根据n=
    m
    M
    计算水、二氧化碳的物质的量，再根据原子守恒计算C原子、氢原子的物质的量，进而计算烃A中C原子、氢原子的数目，确定分子式；
    （2）烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色，说明含有不饱和键，且烃A分子结构高度对称且有两个甲基，据此结合A的分子式判断其结构简式；
    （3）A中含有不饱和键，与溴发生加成反应，结合A的结构简式书写方程式；
    （4）A中含有不饱和键，发生加聚反应合成一种塑料，结合A的结构简式书写方程式．
    解答：解：（1）通过浓硫酸增重7.2g是水的质量，水的物质的量为
    7.2g
    18g/mol
    =0.4mol，故n（H）=2×0.4mol=0.8mol，碱石灰增重17.6克是生成二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为
    17.6g
    44g/mol
    =0.4mol，故n（C）=0.4mol，故烃A分子中C原子数目为
    0.4mol
    0.1mol
    =4，H原子数目为
    0.8mol
    0.1mol
    =8，故烃A的分子式为C4H8，
    故答案为：C4H8；
    （2）A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色，说明含有不饱和键，A的分子式为C4H8，故含有C=C双键，且烃A分子结构高度对称且有两个甲基，故A的结构简式为CH3CH=CHCH3，
    故答案为：CH3CH=CHCH3；
    （3）CH3CH=CHCH3与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色，反应方程式为：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3，
    故答案为：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；
    （4）CH3CH=CHCH3含有C=C双键，在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是：
    nCH3CH=CHCH3
    一定条件
    ，
    故答案为：nCH3CH=CHCH3
    一定条件
    ；
    点评：考查有机物的推断，难度中等，根据燃烧法利用原子守恒确定烃A的分子式是解题的关键．
    练习册系列答案
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    （1）写出烃A的分子式
    C8H18
    C8H18
    ；
    （2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为
    4
    4
    ；
    （3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式
    （CH3）3CC（CH3）3
    （CH3）3CC（CH3）3
    ．

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    （填序号）
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