Question

【题目】（1）写出明矾[KAl(SO4)212H2O]在水中的电离方程式______________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生_________。

（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮—暗—熄灭—亮现象的是______________

A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入盐酸

写出所选项的离子反应方程式________________________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

Answer 1

【答案】 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 氢氧化铝胶体 B Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaSO4↓＋2H2O Mn BiO3-

【解析】（1）明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，所以明矾是强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2=K+ +Al3++2SO42-，明矾净水的原因是因为它与水反应产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用。（2）A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中离子浓度还是较大，所以灯泡不会熄灭，A错误；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，B正确；C．向NaOH溶液中滴入盐酸，生成NaCl，溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，C错误；向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，反应中Bi元素化合价降低，得到电子，BiO3-作氧化剂。Mn元素化合价升高，失去电子，所以该反应中，被氧化的元素是Mn。