Question

5．80g密度为1g•cm^-3的CaCl₂溶液里含2gCa²⁺，从中再取出一半的溶液中Cl^-的物质的量浓度是1.25ρ mol/L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算钙离子物质的量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（Ca²⁺），而溶液中c（Cl^-）=2c（Ca²⁺），溶液是均一的取出溶液中Cl^-的浓度与原溶液中的相等．

解答 解：2gCa²⁺离子物质的量为$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，溶液体积=$\frac{80g}{1000ρg/L}$=$\frac{8}{100ρ}$L，则原溶液中c（Ca²⁺）=$\frac{0.05mol}{\frac{8}{100ρ}L}$=$\frac{5ρ}{8}$mol/L，而原溶液中c（Cl^-）=2c（Ca²⁺）=1.25ρ mol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl^-的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl^-的浓度是1.25ρ mol/L，
故答案为：1.25ρ mol/L．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．