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    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞Y＞X

    B.气态氢化物的热稳定性：W＞R

    C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

    D.X元素在自然界中存在同素异形现象

    【答案】D

    【解析】

    由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于IA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O， Y为Na， Z为Al， W为S，R为Cl。

    A．根据分析，X为O，Y为Na， Z为Al，所以原子半径应为Na> Al>O，A错误；

    B．根据分析，W为S，R为Cl，由于非金属性Cl>S，则气态氢化物的稳定性HCl>H2S，B错误；

    C．根据分析，X为O，W为S，所以SO3和水反应形成的化合物是H2SO4，是共价化合物，C错误；

    D．X为O，自然界中有O2和O3两种同素异形体，D正确；

    答案选D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是_____，属于共价化合物的是__________。

    （2）用电子式表示CaCl2的形成过程：________________。

    （3）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出NH3的电子式是____________。

    （4）Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是

    A.FeF3是弱电解质

    B.④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

    C.相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-

    D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图：

    (1)若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极_______，负极_______．总反应离子方程式为：_______。

    (2)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则A为_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极_______，负极_______．总反应离子方程式为：_______。

    (3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极______________，负极______．总反应方程式为：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）

    A.原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

    B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

    C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R

    D.常温下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，将 0.10 mol·L－1 CH3COOH 溶液滴加到 10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液中，lg与pH 的关系如图所示，C 点坐标是（6，1.7）。下列说法不正确的是

    A.pH＝7 时加入的醋酸溶液的体积大于 10 mL

    B.C 点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小

    C.B 点存在 c（Na＋）－c（CH3COO－）＝（10－6－10－8）mol·L－1

    D.Ka（CH3COOH）＝10－4.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    A C60和石墨 B 126C和136C C 冰醋酸和乙酸 D CH3CHO与 E 甲烷和十二烷 F 乙醇和乙二醇

    ①互为同位素的是_________；

    ②互为同系物的是___________；

    ③互为同分异构体的是________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下:

    ①在仪器a中先加入20g铜片、60 mL水，再缓缓加入17 mL浓硫酸:在仪器b中加入39 mL浓硝酸;在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。

    ②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

    ③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题:

    （1）将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是__________。

    （2）写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:_______。

    （3）步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是______，该气体无法直接被石灰乳吸收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置（标明所用试剂及气流方向）______。

    （4）通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu（NO3）2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu（NO3）2是否被除净的方法是_______。

    （5）工业上也常采用将铜在450 °C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO4的优点是_______。

    （6）用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c mol·L-1EDTA（H2Y ）标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应为Cu2++H2Y =CuY +2H+，蓝色晶体中Cu2+质量分数_____%.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是（ ）

    A.分子中所有碳原子可以处于同一平面

    B.分子中含有2个手性原子

    C.1mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5molBr2

    D.1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5molNaOH

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