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    下列说法正确的是

    A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

    B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

    C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

    D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省三明市高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为 ( )

    A．1∶2∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（ ）

    A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

    B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2

    C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2

    D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B．增加X的物质的量，Y的转化率降低

    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是

    A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化

    B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移

    C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

    D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列数据不一定随着温度升高而增大的是

    A．化学反应速率v B．化学平衡常数K

    C．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数Kw

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A．氢氧化铝胶体；

    B．食盐水；

    C．铜；

    D．硝酸；

    E．烧碱；

    F．蔗糖；

    G．泥水；

    H．一氧化碳；

    I．CuSO4·5H2O晶体；

    J．SO2；

    K．HCl 气体；

    L．CaO固体；

    M．食醋（含醋酸的溶液）

    （1）下列物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。

    （2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为 ，上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A． N2的摩尔质量为18g B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C． 44g CO2的体积为22.4L D．4.9 g H2SO4中含0.05NA个H2SO4分子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济宁市历城区高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

    则M、N相比，较稳定的是 。（用字母“M”或“N”表示）

    （2）已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，则a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为____________

    2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol﹣1，当有710gCl2参加反应时放出的热量为____________。

    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移5mol电子放出的热量为 kJ。

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