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    (10分）
    2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑(一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

    （1）上述工艺回收到的产物有                           
    （2）Li原子的最外层电子数是      ，废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是___________________________________________
    （3）碱浸时主要反应的化学方程式为                            。
    （4）最后一步过滤应趁热过滤，原因是                         
    （1）LiCoO2、Al（OH）3、CoSO4
    （2）1，隔绝空气和水
    （3）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
    （4）防止析出硫酸钠晶体。
    （1）根据流程图可知，回收到的产物有Al（OH）3、CoSO4和Li2CO3。（2）Li是3号元素，最外层一个电子。锂与钠为同一主族，易与水和氧气反应，所以要隔绝空气和水（3）碱浸时，只有铝箔能跟NaOH反应。Na2CO3与LiSO4反应生成Li2CO3沉淀和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液冷却会析出固体，所以要趁热过滤。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制备金属单质的方法或原理正确的是
    A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
    B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
    C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
    D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是      
    A．能大幅度降低能耗B．产生副产品氧气
    C．降低温室气体的排放D．这是电解法冶炼

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
    A．可以从海水中制取Br2B．可以从海水中制取金属Mg
    C．可以从海水中直接提取NaClD．可以从海水中直接提取金属Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

    ⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是                 。
    ⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①则C处时残留物的化学式为            。
    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：                        。
    ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？                            。
    （3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：

    ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式        ；
    ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是       ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (选修—化学与技术)（15分）
    （1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                               。
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（  ）
    (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+
    		1.9
    4.7
    		3.2
    6.7
    ③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）        。
    ④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              。
    （2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（   ）

    (a) A点时的溶液为不饱和溶液    
    (b) B点时两种晶体可以共存
    (c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       
    (d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    综合开发利用海水资源获取物质和能量 具有广阔的前景。下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是
    A．用海水晒制食盐B．从海带中提取碘
    C．从海水中提取溴D．用海水制取烧碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
    a．将硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
    b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
    c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是          。
    （2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①则A-B发生反应的化学方程式为：                                 。
    ②精确研究表明，B­-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：                     、
                                          ；
    （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：                      。
    ②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：
    正极                、负极               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是      （   ）
    A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
    B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
    C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
    D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求

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