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    在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是


    1. A.
      c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)
    2. B.
      c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）
    3. C.
      c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)
    4. D.
      c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）
    C
    试题分析：A．等量的Na2S 与KHSO4反应生成NaHS、Na2SO4 K2SO4。Na2SO4 和K2SO4溶液显中性，NaHS溶液显碱性。故反应后溶液显碱性，c(H+)＜c（OH-）,错误；B．分析见A选项； C选项，0．1 mol/L Na2S溶液中，由物料守恒：c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) =0．1 mol/L c(Na+)=0．2 mol/L，0． 1 mol/L KHSO4溶液中，c(SO42-)=0．1 mol/L 。所以c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+ c(SO42-) =0．1 mol/L +0．1 mol/L=0．2 mol/L，正确；D选项,考查电荷守恒，但是c(SO42-)与c(S2-)前面的系数应该为2，错误。
    考点：本题考查学生对电解质溶液部分电荷守恒和物料守恒的理解和掌握。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（    ）

    A.已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变

    B.已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动

    C.在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子

    D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H+浓度为a mol·L-1，若用水稀释到2 V mL，则H+浓度为 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（    ）

    A.已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变

    B.已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动

    C.在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子

    D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋浓度为a mol·L-1，若用水稀释到2 V mL，则H＋浓度为 mol·L-1

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    在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)

    B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）

    C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)

    D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）

     

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