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    （三选一）【化学一选修3:物质结构与性质】
    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
    请回答：
    (1)R基态原子的价电子排布图为________，R在周期表中位于________区。
    (2)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________ (用元素符号表示）
    (3)含有元素Q的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________
    (4) X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点________ (“高”或“低”），理由是________________
    (5) 光谱证实单质W与强碱性溶液反应有生成，则中存在________(填选项字母）
    a.极性共价键   b.非极性共价键   c配位键   d.  键    e. п键
    (6) 金刚砂（SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_________个硅原子，_________个碳原子，其中硅原子的杂化方式为_________。
    (1)；ds
    (2)N＞O＞C
    (3)紫；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
    (4)低；固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体
    (5)acd
    (6)4；4；sp3  
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学一选修物质结构与性质】
    钴(Co)是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、 +3价的形式存在。
    (1)写出基态钴原子的价电子排布式：________________。
    (2)Co的一种氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为_________；在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个
    (3)Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为 6的配离子。CN-中碳原子的杂化方式为_______；1mol HCN分子中σ键的数目为____。
    (4)用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成 [Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源：辽宁省同步题 题型：推断题

    （三选一）【化学—选修有机化学基础】
    芳香族化合物A广泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。经实验测定，A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量小于200，其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1％。经红外光谱测定，在A的结构中存在C=O双键和C?O单键，不含O?H。A经下列步骤转变为阿斯匹林和一种高分子化合物。
    已知：
    （1）Mr(B)=Mr(A)+18，Mr(C)=Mr(B)+14；［Mr(X)表示物质X的相对分子质量］
    （2）CH3CH2CH=CHCH3CH3CH2COOH＋CH3COOH
    （3）
    请回答下列问题：
    （1）请写出A的分子式___________；
    （2）写出“A → B反应”的化学方程式：______________________； “D → 水杨酸”的反应类型是______________________。
    （3）在上述转化过程中，设计反应步骤“B→ C”的目的是______________________。
    （4）阿斯匹林与足量NaOH溶液煮沸，发生反应的化学方程式______________________。
    （5）“水杨酸 →高聚物F”的化学方程式______________________。
    （6）的同分异构体较多。其中属于酯，并且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为______________________苯环上只有两个取代基且处于邻位的同分异构体可以形成比较稳定的环酯，写出一种环酯的结构简式： ____________________。    

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
    (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在_________（填编号）的郊区。
    A．有丰富黄铁矿资源的城市
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    (2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t98%的硫酸需消耗3.6×10kJ能量。请通过计算判断，若反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.3kJ/mol放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）____kJ能量。
    (3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为___________________。
    (4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 （由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）。
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因是_____________________

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    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。   
    I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：   
    ①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为__________________________。   
    ②方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是__________________   
    ③方法三  Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________  （填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________。   
    Ⅱ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
    已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
    (1)原料B的主要成分是_____________（写名称）。
    (2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_____________________。
    (3)上述生产流程中电解A的水溶液时，____（填“能”或 “不能”）用Cu作为阳极材料；写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式：
    阳极：__________________；阴极：___________________。

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