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    现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求

    （1）此浓盐酸的物质的量浓度

    （2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

     

    【答案】

    （1）质量分数和物质的量浓度的关系为，所以该盐酸的浓度为

    。

    （2）50ml稀释至200ml，说明稀释了4倍。根据稀释过程中溶质不变可知，稀释后的浓度为。

    【解析】考查物质的量浓度的有关计算。质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成，它们之间的关系为。在稀释过程中溶质的物质的量是不变的，据此可以列式计算。

     

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    11.8mol/L
    11.8mol/L

    （2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与
    1.475
    1.475
     mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同．

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    （2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。

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