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【题目】如图是实验室制备纯净氯气的实验装置,试回答下列问题:

1)写出下列仪器的名称:A __________________ B ________________

2)写出制备氯气的反应的离子方程式: __________________

3)装置C的作用是 __________________ ,装置D的作用是 __________________

4)装置F的作用是 __________________ (用化学方程式表示)。

5)实验结束时,需要先撤去BC之间的导管,然后再撤掉酒精灯。若先撤掉酒精灯,而不撤去BC之间的导管,则会导致 __________________

【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 除去中的HCl除去 中的水蒸气 装置CDF中的液体依次发生倒吸

【解析】

MnO2HCl反应制备的Cl2中含有HClH2O等杂质,利用饱和食盐水除去HCl,利用浓硫酸除去H2OE用于收集氯气,F用于尾气吸收。

(1)根据仪器的结构A为分液漏斗,B为圆底烧瓶;

(2)制备氯气的反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl2↑+2H2O

(3)装置C中的饱和食盐水可除去Cl2中的HCl;装置D中的浓硫酸可除去Cl2中的水蒸气;(4)装置F中盛有碱液,可以吸收多余的Cl2,使之转化为NaClNaClO,化学方程式为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O

(5)若只撤掉酒精灯,则装置内气体冷却会导致倒吸。答案为装置CDF中的液体依次发生倒吸。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

请按要求回答下列问题:

1)需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.

2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_______________________.

3)尾气主要含N2O2SO2和少量的CO2H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下:

(方案甲)将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中:

①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.

实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.

(方案乙)将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.

③若试剂MN分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式: __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.

若试剂MBa(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式:___________________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料。

1)用NH4ClCaOH2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____

2)按下图装置进行NH3性质实验。

先打开旋塞1B瓶中的现象是_______,原因是__________,稳定后,关闭旋塞1

再打开旋塞2B瓶中的现象是_________________

3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)

实验目的:探究______对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。_________________

物理量
实验序号

V(溶液)/mL




……

1

100





2

100





按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率

_____(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

Na2O2中阴、阳离子的个数比是11

Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,需水和CO2的质量相等

Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,转移电子的物质的量相等

Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

Na2O2SO2反应生成Na2SO3O2

Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物

Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

Na2O2投入到紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝,后褪色

A.①③⑥⑧B.③⑦⑧

C.②⑤⑥⑦D.①④⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。

已知,① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH2O;②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。

物质

颜色、状态

熔点/℃

沸点/℃

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

-33

114

回答下列问题

(1)仪器a的名称是__________其中发生反应的离子方程式为________

(2)装置B、C 中盛装的试剂分别是_________________

(3)当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的有:①加快氯气与锡反应,__________

(4)E装置中b的作用是___________

(5)若制得产品中含有少量Cl2,则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取

(6)可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解,然后再加水稀释至250 mL,用移液管移取25.00 ml,稀释后的溶液于锥形瓶中,加入两滴淀粉溶液作指示制,用cmol/L KIO3 标准溶液进行滴定平行滴定3 次,平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题

判断达到滴定终点的现象为____________

产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧钒碱式碳酸铵难溶于水化学式为,它是制备热敏材料的原料。价钒在弱酸性条件下具有还原性。一种制备氧钒碱式碳酸铵方案如下:

请回答下列问题:

(1)装置盛装的试剂是________填名称A中反应的离子方程式为________。相对分液漏斗,恒压漏斗优点是________

(2)实验时,先关闭,打开,当________填实验现象时,后________填实验操作

(3)实验完毕后,从C装置中分离产品的操作方法是________填操作名称

(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:

已知:滴定反应为

该粗产品中钒的质量分数的表达式为________

若滴定前仰视读数,终点时俯视读数,则测得结果________偏高偏低无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,10mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

1)将0.050molSO20.030molO2放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol·L-1

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是___

②该条件下反应的平衡常数K=___

③已知:K(300)>K(350),正反应是___(”)热反应。若反应温度升高,SO2的转化率___(增大”“减小不变”)

2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)___K(B)(大于”“等于小于,下同)

3)如图II所示,保持温度不变,将2molSO21molO2加入甲容器中,将4molSO3加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲___乙。

②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通人等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数甲___乙。

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