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    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

    （1）T的原子结构示意图是_______。用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是________。

    （2）与同主族的某元素，其氢氧化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是___________。

    （3）元素的非金属性：Q___W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由______。

    （4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，____。


    （7分）（1）      2Al2O3  4Al + 3O2         

    （2）极性键和非极性键　　

    （3）弱于　　CO32－+H2OHCO3－+OH－ CO32-离子水解，SO42－不水解，是强酸所以硫的非金属性强于碳元素（答案合理均得分）（2分）

    （4）向试管甲中通入足量的氧气


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）

    　

    A．

    蛋白质．

    B．

    醋酸

    C．

    聚乙烯

    D．

    葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题：(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为        ，E的基态原子的电子排布式为        。(2)由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是        ，离子的中心原子采用        杂化。

    (3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为                       。

    (4)D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为               。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确且能达到目的的是

     

    A．实验I：静置一段时间，小试管内有晶体析出    B.  实验II：制取氧气

    C.  实验III除气体中的HCL               D.实验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知现将体积比为的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是

    A. 体系压强保持不变           B.  混合气体颜色保持不变

    C.  与的体积保持不变  D.每消耗1mol同时生成1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。

    （1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中的电离程度____（填“变大”、“变小”或“不变”）

    （2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（），其反应化学方程式：

    该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

    ①写出加入药品之前实验操作的要点_______；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。

    ②干燥管中盛放的药品是______。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。

    ③对比碳酸盐和酸的反应制取，该实验利用干冰升华产生气体的有优点有_____.

    ④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________。

    ⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素_______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    ①H2O(g)====H2O(l)    ΔH＝- Q 1 kJ·mol-1

    ②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)    ΔH＝- Q 2 kJ·mol-1

    ③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH＝-Q3 kJ·mol-1

    下列判断正确的是(    )

    A.酒精的燃烧热为Q3 kJ

    B.若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

    C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

    D.由反应③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素周期表的说法不正确的是　(　　)

    A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体

    B.第2列元素中肯定没有非金属元素

    C.第17列的第一种元素的原子序数为9

    D.短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________

    ________________________________________________________________________。

    PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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