Question

12．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

• A． AlN中氮的化合价为+3
• B． AlN的摩尔质量为41g
• C． 上述反应中，N₂是氧化剂，Al₂O₃既不是氧化剂也不是还原剂
• D． 上述反应中，每生成1 mol AlN被氧化的N₂为0.5mol

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．AlN中氮的化合价为-3，故A错误；
B．AlN的摩尔质量为41g/mol，质量的单位为g，故B错误；
C．N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则N₂是氧化剂，Al₂O₃既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D．反应中N元素的化合价由0降低为-3价，得到电子被还原，则每生成1 mol AlN被还原的N₂为0.5mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．