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    13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA
    B．32g氧气含的原子数目为NA
    C．5.6g铁与足量盐酸反应生成标准状况下H2的体积为2.24L
    D．2L 0.1mol•L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、氧气由氧原子构成；
    C、求出铁的物质的量，然后根据反应后铁变为+2价来分析；
    D、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含3mol离子来分析．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子数小于NA个，故A错误；
    B、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA个，故B错误；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子，能将0.2mol氢离子还原为0.1mol氢气，在标况下体积为2.24L，故C正确；
    D、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，而1mol硫酸钾中含3mol离子，故由硫酸钾电离出的离子为0.6mol，即使再加上由水微弱电离出的氢离子和氢氧根，也要远小于1.4NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
    某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
    n/mol
    t/min    		NON2CO2
    02.0000
    101.160.420.42
    200.800.600.60
    300.800.600.60
    ①0min～10min以v（N2）表示的反应速率为0.014mol/（L•min）．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v（正）=v（逆）（填“＞、＜、=”）
    ③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是AC（填序号字母）．
    A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）         B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变     D．容器内压强保持不变
    ④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=-41.2kJ•mol-1．
    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．
    ①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；

    ②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
    （2）甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+．若要确认此结论，应用ad（选填序号）．
    a．KSCN溶液    b．铁粉和KSCN溶液     c．氨水    d．酸性KMnO4溶液
    （3）乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
    【探究二】
    分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体．为此设计了如图探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （4）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （5）丙同学认为用如图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为H2（化学式），证明Z气体的实验现象为黑色固体变红，且无水硫酸铜变蓝；F装置的作用是防止空气中水进入到E
    （6）认为气体Y中还含有W的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．为确认W的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L
    B．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
    C．参加反应的金属的总质量3.6g＜m＜9.6 g
    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是（　　）
    A．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸
    B．甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸
    C．甲苯$\stackrel{还原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$对氨基苯甲酸
    D．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{还原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$对氨基苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56、C 12、O 16）（　　）
    A．1mol•L-1NaHCO3溶液中的Na+数为NA
    B．常温时，4.4gCO2所含的氧原子数为0.2NA
    C．5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数为0.2NA
    D．1molNa 与O2 反应生成Na2O2和Na2O电子转移数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①完成除去甲醇的离子方程式：6Co3++CH3OH+H2O═CO2+6Co2++6H+．
    ②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ③净化含1mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硅是微电子工业和太阳能发电的基础材料，获得高纯硅的方法很多．
    （1）目前已工业化进行的方法是由液氨存在下用NH4Cl与Mg2Si 反应可制取SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3，硅烷再分解即可得高纯硅．
    （2）2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl2为熔盐体系，用石墨作阳极，采用图1特制的阴极，由SiO2直接电解制得纯硅，总反应方程式为：SiO2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O2↑则阴极的电极反应式为SiO2+4e-=Si+2O2-；阳极石墨块除作为电极外，另一作用是将阳极生成的O2转变为CO2、CO．

    （3）西门子生产高纯硅关键工艺之一是SiCl4氢化为SiHCl3，原理为：SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g）△H．反应的分压常数（平衡分压p代替平衡浓度c，分压=总压×物质的量分数）与温度的关系如图2．
    ①该反应为△H＞0（选填：“＞”“＜”“=”）
    ②平衡常数Kp=$\frac{P（SiHC{l}_{3}）•P（HCl）}{P（CC{l}_{4}）•P（{H}_{2}）}$．
    ③提高SiCl4转化为SiHCl3的转化率除可改变温度外，还可以采取的措施是提高n（H2）/n（SiCl4）投料比．
    ④该工艺是在无水条件下进行的，以避免发生：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑，该反应中每水解1molSiHCl3，转移电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引进新的杂质．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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