练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
    A．苯和酒精B．四氯化碳和溴C．苯和水D．醋酸和水

    分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．

    解答 解：A．苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
    B．四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
    C．苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
    D．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛．甲醇和甲醛的沸点和水溶性见如表：
    沸点/℃水溶性
    甲醇65混溶
    甲醛-21混溶

    如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试回答：
    （1）若按（乙）装置进行实验，则B管中应装CuO，反应的化学方程式为CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O+Cu．
    （2）若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是空气（或氧气），B中反应的化学方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
    （3）C中应装的试剂是H2O．
    （4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是检查装置的气密性；添加药品后，如何检验（乙）装置的气密性？导管口伸入水中，手握试管A，试管C水中有气泡生成，松手后，导气管口内形成液柱，表明装置气密性良好．
    （5）两种装置中都需加热的仪器是A、B（填“A”，“B”或“C”），加热的方式分别为A水浴加热，B酒精灯加热．实验完成时，都应先停止对B（填“A”，“B”或“C”）的加热，再撤出C中导管．实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是防止倒吸，其工作原理为：气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大．
    （6）你认为哪套装置好？并请说明理由甲，制得的甲醛溶液浓度大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：
    T/K298398498
    平衡常数K/L2•mol-24.1×106K1K2
    （1）K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）下列各项可说明反应达到平衡状态的是ce
    a．容器内N2、H2、NH3浓度比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                 d．混合气体密度保持不变
    e．混合气体平均摩尔质量保持不变
    （3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的$\frac{7}{8}$．
    ①该过程的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1
    ②N2的平衡转化率为25%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验题
    实验室现需要大约220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于实验，若用NaOH固体配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制1.25mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量12.5g，需用到的主要仪器有天平、250mL容量瓶、玻璃棒烧杯、胶头滴管等玻璃仪器．
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤；
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （5）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
    A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D．定容时俯视刻度线
    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （6）若该NaOH溶液的质量分数为a，与水等质量混合，质量分数为b，与水等体积混合，质量分数为c，则a、b、c三者的关系为a＞c＞b=$\frac{a}{2}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
    A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间
    C．能产生丁达尔现象D．外观澄清、不透明

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．500 mL 1 mol/L的HNO3溶液B．1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液
    C．100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液D．300 mL 1 mol/L的Mg（NO3）2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．C12H22O11（蔗糖）B．CO2C．NaClD．Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
    C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
    D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3或SO2+2CaO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．
    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O； E和氯气接触会产生白烟，利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案