练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列离子中半径最小的是（　　）
    A．Na+B．F-C．Al3+D．O2-

    分析 具有相同电子层结构的不同离子，原子序数越小，半径越大，以此来解答．

    解答 解：给出的离子中，具有相同电子层结构，具有相同电子层结构的不同离子，原子序数越小，半径越大，原子序数大小顺序为Al＞Na＞F＞O，故半径最小的为Al3+，故选C．

    点评 本题考查半径的比较，明确半径大小比较方法即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：
    （1）以下叙述正确的是BCD
    A．电流有锌片流向铜片　　　  B．铜片是正极，锌片是负极
    C．烧杯中溶液的H+浓度减小
    D．纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢
    （2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．
    （3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．25℃时，三种酸的电离常数为：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：abdc（填编号）
    （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
    A．c（H+）　　　　　　B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
    （1）写出A的化学式C2H6O
    （2）下列反应的化学方程式
    反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    反应②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$ 2CO2+3H2O
    反应③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
    反应④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
    相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出
    不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述不正确的是③
    ①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
    ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）书写O→a段所对应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    （3）若其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大       
    ②Cl-有催化作用      
    ③SO42-有催化作用
    ④SO42-有阻化作用             
    ⑤Al3+有催化作用
    （4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦升高温度．其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它的水溶液能使石蕊变红，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，它能使溴水褪色．推断这种物质的结构简式（要求写出推断过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．五种元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置关系如表，其中X、Y、Z、W是短周期元素，Z的气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素单质的元素．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    M
    A．X、Y、Z、W形成的单质中都含有非极性共价键
    B．元素最高价氧化物水化物对应的酸性大小W＞Z，简单离子半径大小 关系：W＞Z＞X
    C．M的氢化物的沸点高于X的，化合物M2O3有氧化性和还原性
    D．有“海洋元素”美誉的元素与M同周期与W同主族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、CO32-B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
    （1）写出甲中正极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
    （2）写出乙电池中总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出Al的金属活动性更强．
    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强
    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    （5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验将灵敏电流表用导线串联在两极上，通过电流表的指针偏转判断电流方向，电流从正极流向负极 （如可靠，可不填写）．
    （6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．
    （1）当加入60mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
    （2）合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为5.6L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案