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    20．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

    解答 解：A．甲烷在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质，故A错误；
    B．铝是单质，不是电解质，故B错误；
    C．氯化氢在水溶液里能够导电，是电解质，故C正确；
    D．稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了电解质的判断，注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知溶液中有3种阴离子：Cl-，CO32-和SO42-．要求只取一次溶液，分别鉴别出3种阴离子的存在，有以下步骤：①滴加AgNO3溶液；
    ②滴加Ba（NO3）2溶液；
    ③滴加稀HNO3至过量；
    ④过滤
    正确的操作顺序应当是（　　）
    A．①②③④B．②③④①C．③②④①D．①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（　　）
    A．H++OH-═H2O                     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
    B．Ba2++SO42-═BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    C．CO32-+2H+═CO2↑+H2O              CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    D．Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（　　）
    A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
    C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如下框图进行反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是③⑤．
    ①氢化物         ②酸         ③碱          ④盐          ⑤氧化物
    （2）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为HCl．
    Ⅱ．下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系．溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出．A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物．反应③、④、⑤用于工业中生产H．

    回答下列问题：
    （1）写出A的电子式：，G的化学式：NO；
    （2）写出D和H反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
    （3）写出反应⑥的离子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
    （4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料．反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径．已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
    已知：2KMnO4+16HCI（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）装置D的作用是：防止E中的液体倒吸进入C中；
    （2）E中反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究小组探究用一种含碘废液（含Na+、Cl-、I-、I2）制备NaI固体．其设计的实验流程如图：

    经资料查阅得知：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ是过滤．
    （2）步骤①发生反应的离子方程式是加入亚硫酸钠，发生I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，．
    （3）若实验中采用向含碘废液内通入氯气、并通过系列操作的方法获得碘片．所需氯气由电解饱和食盐水方法制备，其离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）经测B中只含铁、碘元素，且质量比是m（Fe）：m（I）=21：127，其化学式是Fe3I8或2FeI3•FeI2．
    （5）步骤⑤发生的反应中，生成了黑色磁性氧化铁和无色气体等物质，该反应的化学方程式是8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置及操作均正确的是（　　）
    A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性
    B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体
    C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置
    D．图 IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．同学们在实验室里用废铁屑（含少量铜）制取FeCl3•6H2O的流程如下．

    请回答下列问题．
    （1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是固体部分溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生．
    （2）溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应中Cl2表现出的性质是氧化性，此处的Cl2也可以用A代替（填序号）．
    A．H2O2        B．SO2         C．浓硫酸
    （3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3•6H2O的操作包括降温结晶、过滤、洗涤．
    （4）用FeCl3溶液制备Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、加热灼烧，即可得到Fe2O3．
    （5）FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
    反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色，证明腐蚀液中任含Fe3+．此时腐蚀液中的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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