[题目]下列反应的离子方程式正确的是A. 过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O＝O2↑+4OH-B. NaOH溶液与氯化铵溶液共热:OH-+NH4+NH3↑+H2OC. 氯气与水反应:Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+D. 氯化铁溶液刻蚀铜电路板:Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O＝O2↑+4OH－

B. NaOH溶液与氯化铵溶液共热：OH－+NH4+NH3↑+H2O

C. 氯气与水反应：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H+

D. 氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+

【答案】B

【解析】

A、过氧化钠不能拆开，应是2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，A错误；

B、NaOH溶液与氯化铵溶液共热生成氨气，方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，B正确；

C、次氯酸属于弱酸，不能拆开，应是Cl2+H2OCl－+HClO－+H+，C错误；

D、电荷不守恒，应是2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D错误。

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，不正确的是(　　)

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Al都是电解熔融氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属单质

D.越活泼的金属越难冶炼

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L 盐酸	pH = 3盐酸	0.1mol/L 氨水	pH = 11氨水

下列说法正确的是

A. 由水电离出的c(H+):①＞③

B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

【答案】D

【解析】试题分析：A.相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+):①＞③，B.如果③是强碱的话，稀释100倍，其pH一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①与③混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其pH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D.所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。

考点：考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。

【题型】单选题
【结束】
18

【题目】25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　）

氢氰酸（HCN）

碳酸（H2C03）

氢氟酸（HF）

K=4.9×10﹣10

K1=4.4×10﹣7

K2=4.7×10﹣11

K=6.61×10﹣4

A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会

A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是组成细胞的主要元素及其比例。根据图示信息完成下列问题：

(1)构成细胞的基本元素有____________。

(2)组成生物体的最基本元素占细胞鲜重的________。

(3)________元素在细胞鲜重总量中所占比例最大，主要是因为______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是( )

A.6和8B.12和7C.20和16D.12和9

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl和ZnO的工艺流程如下：

已知用NH4Cl溶液设取时．发生的主要反应如下，

ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042

CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065

回答下列同题：

(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是________；步骤②中“煅烧”的目的是______________。

(2)步骤④发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)步骤⑤加H2O稀释的目的是____________________________________________。

(4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是_____________________。

(5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+，则滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;该产品中CuCl的质量分数为________(用含c、m、V的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。回答下列问题：

（1）两个常见的固氮反应为：

N2(g)+O2(g)2NO(g)…………（Ⅰ）

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）

①气相反应中，某物质A 的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A)，相应的平衡常数用Kp表示。反应（Ⅰ）的平衡常数表达式Kp=_________________。

②反应（Ⅱ）在不同温度下的平衡常数Kp如下表：

温度/K	298	473	673
Kp	62(KPa)-2	6.2×10-5(KPa)-2	6.0×10-8(KPa)-2

则反应(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)

ΔH=-35 kJ·mol-1，用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________。

（3）氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1

其中②是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是___________________；

T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为________________________________。

（4）生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。反应原理如下：

4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O

实验步骤如下：

①取铵盐样品溶液a mL，加入稍过量的甲醛溶液（已除去其中的酸），静置1分钟；

②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；

③重复以上操作2 次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。

则样品中的含氮量为____mg·L-1；下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________（填标号）。

a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4

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