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    不能说明CH3COOH是弱酸的事实是（　　）
    A、醋酸钠溶液显碱性
    B、10mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到100mLpH＜3
    C、中和10mL0.1mol?L-1醋酸溶液，需要消耗0.1mol?L-1氢氧化钠溶液10mL
    D、0.1 mol?L-1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol?L-1
    考点：弱电解质的判断
    专题：
    分析：只有部分电离的电解质为弱电解质，只要证明乙酸部分电离就能说明乙酸是弱电解质，可以根据其溶液的pH、钠盐溶液的酸碱性等判断，据此分析解答．
    解答： 解：A．醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明乙酸是弱电解质，故A不选；
    B.10mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到100mLpH＜3，说明乙酸溶液中存在电离平衡，则乙酸是弱电解质，故B不选；
    C．中和10mL0.1mol?L-1醋酸溶液，需要消耗0.1mol?L-1氢氧化钠溶液10mL，说明乙酸是一元酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明乙酸是弱电解质，故C选；
    D.0.1 mol?L-1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol?L-1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，所以能说明醋酸是弱电解质，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查强弱电解质的判断，明确强弱电解质的根本区别是解本题关键，注意电解质的强弱与电解质的溶解性无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
    （1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．则?a．b两支试管中的现象：相同点是
     
    ；不同点是
     
    ?反应完毕后生成气体的总体积是a
     
    b．
    （2）分别加入相同pH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a
     
    b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a
     
    b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    （1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
    ①写出实验室制氯气的离子反应方程式
     
    ．
    ②制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
     
    （填仪器接口的字母编号）．
    ③该实验还存在不足之处，应如何改进？
     
    ．
    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：
     
    ；假设③：
     
    ．
    ②设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加
    KSCN溶液
     
    		固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液    		KMnO4溶液紫色
    不褪色    		固体物质中不含
     
    由此得出结论：假设
     
     成立（填序号①②③）．
    （3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
     
    （填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛．
    （1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需
     
    ．
    （2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，部分实验装置如下：

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，则B中试剂是
     
    ，
    表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液
     
    ．
    ②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是
     
    ；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为
     
    ．
    ③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．请完成下表．
    已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2．
    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管．
    序号实验操作预期现象结论
    Ⅰ取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，然后滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．
     
    		样品含NaCl
    Ⅱ另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，
     
    ．    		有白色沉淀生成，上层清液pH＞10.2样品含NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有
     
    种离子．
    ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
     
    和
     
    ．
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质，用编号填空回答下列各问：
    A．干冰  B．金刚石  C．氩 D．晶体硅，E．过氧化钠  F．二氧化硅，G．溴化铵
    （1）通过非极性键形成的晶体是
     
    ．
    （2）固态时属于不含化学键的分子晶体是
     
    ．
    （3）含有极性键的分子晶体是
     
    ．
    （4）由极性共价键形成的晶体是
     
    ．
    （5）含有非极性键的离子化合物是
     
    ．
    （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列说法不正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子
    B、当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移
    C、NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子
    D、当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

    实验序号A溶液B溶液
    ①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    ②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：
     
    ＜（填实验序号）．
    （2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②
     
    ．
    （3）若实验①在4min末收集了4.48mL CO2（标准状况），则4min末c（MnO4-）=mol?L-1
     
    （假设溶液混合后体积为50mL）．
    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定
     
    来比较化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．

    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）
    催化剂
    加热、加压
     CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     
    热（填“吸”或“放”）反应．
    ③该反应的平衡常数K为
     
    （保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），
    ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为
     
    ．
    （2）一定条件下的密闭容器中，反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4kJ?mol-1达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    A．高温高压  B．加入催化剂   C．减少CO2的浓度   D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c/mol?L-10.440.600.60
    此时，v （正）
     
     v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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