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    1mol某元素单质充分燃烧，需消耗5/4 mol，且1mol生成物中含有70mol电子．由此可推知，该元素位于第________周期________族，该元素气态氢化物的化学式为________．

    答案：
    解析：

    解析：设某元素符号为R，R＋ 恰好反应，可推出：4R＋52  

    又 1mol 中有70个电子，可知R的原子序数==15，R为磷元素．P在三周期Ⅴ A族．

    三；Ⅴ A；


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的
    负
    负
    极反应物．
    （2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为
    热
    热
    能．写出W与水反应的化学方程式：
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    ．
    （4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）
    加热、加压
    催化剂
    CH3OH（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
    反应时间/min 3 5 7 10 13
    c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
    500℃时该反应的平衡常数K=
    5.3
    5.3
    （保留一痊小数），平衡时CO2的转化率为
    75%
    75%
    ，温度升高，K值增大，则正反应为
    吸
    吸
    热反应（填“吸”或“放”）．
    （5）已知：298K时，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
    1
    2
    O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
    Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
    298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为
    Ca（s）+
    1
    2
    O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
    Ca（s）+
    1
    2
    O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为           。

    （2）下图是1mol NO2(g)和1molCO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式                                。

    （3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  

    已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H= -483.6 kJ/mol

    N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol

    N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol

    请计算NH3(g)的燃烧热                               。

    温度

    平衡浓度/ (mol L－1)

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

     

    T2

     

    0.1

    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

    H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是              

    A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)

    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

    成分

    含量/(mg L－1)

    成分

    含量/(mg L－1)

    Cl－

    18980

    Ca2+

    400

    Na+

    10560

    HCO3－

    142

    SO42－

    2560

    Br－

    64

    Mg2+

    1272

     

     

    电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    （1）阳极主要电极反应式是                 。

    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的离子方程

    式是             。

     

    （3）淡水的出口为       （填“a”、“b”或“c”）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．

    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的              极反应物．

    （2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是                 

    （3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为           能，写出W与水反应的化学方程式：                                                       

    （4）500℃时，密闭容器中充入1mol·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2发生反应：

        CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g)+H2O(g)

    测得有关数据如下：

    500℃时该反应的平衡常数K=             （保留一位小数），平衡时CO2的转化率为      ，温度升高，K值增大，则正反应为           热反应（填“吸”或“放”）．

    （5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－ ;  △H=+ 1807kJ．mol－1

    1/2O2(g)+2e-=O2- (g);  △H=+986kJ.mol-l

    Ca2+(g)+O2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

    298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：                                  

     

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    科目：高中化学 来源：2010届陕西留坝中学高三模拟考试化学卷 题型：填空题

    （12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的              极反应物．
    （2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是                 
    （3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为           能，写出W与水反应的化学方程式：                                                       
    （4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2发生反应：
    CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g) +H2O(g)
    测得有关数据如下：

    500℃时该反应的平衡常数K=" "             （保留一位小数），平衡时CO2的转化率为      ，温度升高，K值增大，则正反应为          热反应（填“吸”或“放”）．
    （5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ; △H="+" 1807kJ．mol－1
    1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
    Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
    298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：                                  

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三下学期二调考试理综试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为            。

    （2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式                                 。

    （3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  

    已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol

    N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol

    N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol

    请计算NH3 (g)的燃烧热                               。

    温度[来源:学§科§网]

    平衡浓度/ (mol L－1)[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学_科_网Z_X_X_K]

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

     

    T2

     

    0.1

    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

    H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是              

    A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)

    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

    成分

    含量/(mg L－1)

    成分

    含量/(mg L－1)

    Cl－

    18980

    Ca2+

    400

    Na+

    10560

    HCO3－

    142

    SO42－

    2560

    Br－

    64

    Mg2+

    1272

     

     

    电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    （1）阳极主要电极反应式是                  。

    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO3，生成CaCO3的离子方程

    式是              。

     

    （3）淡水的出口为        （填“a”、“b”或“c”）。

     

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