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    【题目】电解精炼铜时，下列叙述不正确的是

    A. 与电源正极相连的电极是粗铜板

    B. 阴极发生反应：Cu2++ 2e-==Cu

    C. 粗铜板上发生氧化反应

    D. 电解池的阳极材料为纯铜薄片

    【答案】D

    【解析】

    电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极。

    A. 电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，则与电源正极相连的电极是粗铜板，故A项正确；

    B. 电解时，铜离子在阴极上得电子生成Cu，阴极发生的反应为：Cu2++2e=Cu，故B项正确；

    C. 电解法精炼铜时，粗铜为阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应，故C项正确；

    D. 电解法精炼铜时，粗铜为阳极材料，精铜为阴极材料，故D项错误；

    答案选D。

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    【题目】欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是

    A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸

    C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网

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    【题目】某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（ ）
    A.8
    B.6
    C.4
    D.2

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    【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

    （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

    H-H

    N-H

    N-N

    N≡N

    435.9KJ

    390.8KJ

    192.8KJ

    945.8KJ

    则反应物的总能量_________（填“>”或 “<”）生成物的总能量

    （2）在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2，请回答

    ①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。

    a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆　

    c．N2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

    e．2 mol NH3生成的同时有3 mol H—H键断裂 f．NH3的浓度不再改变

    ②1)0--10 min内的平均反应速率v(H2) 是___________mol/Lmin；

    2)平衡时，NH3的浓度是____________mol/L；

    3)平衡时，N2的转化率是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    H2S(g)＋O2(g)== =S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为( )

    A. ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2) B. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

    C. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) D. ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列广告用语在科学性上没有错误的是(　　)

    A. 这种饮料中不含任何化学物质

    B. 没有水就没有生命

    C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

    D. 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

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    【题目】铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )
    A.都有H2O生成
    B.都有H2生成
    C.都有AlO2－生成
    D.都有Al3＋生成

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    【题目】氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸。近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故。请结合所学知识，回答下列问题：

    （1）氰化钠中N的化合价为＿, CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式__。

    （2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式：______________。

    （3）常见的处理氰化钠的方法有：

    ① 将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质；

    ② 将其用ClO2处理，得到无毒的NaCl、N2和CO2。

    方法①的离子方程式为__________。

    用方法②处理含NaCN 4×10-5mol/L的废水1O00L，至少需要ClO2的质量为_____g。

    （4）若pKa =-lg{Ka}，已知常温下HCN的pKa＝9.21，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图。该电池的工作原理为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动

    B. 放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

    C. 该电池不宜在高温下使用

    D. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连

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