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    （9分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
    (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是          （填序号）。
    (2)已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。
    (3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      （用离子方程式解释原因）。
    （9分）
    （1）④②③①（2分）
    （2）＞（1分）   11：9（2分）
    （3）产生白色沉淀，同时放出无色无味气体（2分）
    Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（ 　）
    A．（10-8+10-10）mol/LB．2×10-10 mol/L
    C．1/2（10-8+10-10）mol/LD．（10-4+10-6）mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
    B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为
    c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c (H+)
    C.常温下，a mol/L 的CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有a＝b
    D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为：                                                 。
    （2）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间, 其中H+ 的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题：
    ①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是         。
    ②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物不宜用做治疗胃酸过多的药物是（   ）
    A．小苏打粉B．氢氧化铝粉C．氧化钙粉末D．纯碳酸钙粉
    ③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是（       ）
    A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12
    C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
    ①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L
    A．③B．④C．①或③D．③或④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．煤、石油、天然气均为化石能源
    B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
    C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
    D．化石能源是可再生能源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液
    B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍
    C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等
    D．室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
    （1）①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
    c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
    （2）室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

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