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    下列关于电解质溶液的叙述正确是（　　）
    A、在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
    B、在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
    C、分别与等物质的量的HCl和CH3COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同
    D、由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
    考点：离子共存问题,pH的简单计算
    专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．pH=12的溶液，显碱性；
    B．pH=0的溶液，显酸性；
    C．等物质的量的HCl和CH3COOH，消耗碱相同；
    D.0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡．
    解答： 解：A．pH=12的溶液，显碱性，OH-、HCO3-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A不选；
    B．pH=0的溶液，显酸性，NO3-、SO32-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
    C．等物质的量的HCl和CH3COOH，消耗碱相同，则消耗NaOH的物质的量相同，故C选；
    D.0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH?B++OH-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存、pH的计算，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应及酸碱中和的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（　　）
    ①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色．
    A、①③⑤⑥B、②④
    C、②③④⑥D、①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将液溴滴入热的NaOH浓溶液中，发生如下氧化还原反应：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比正确的是（　　）
    A、.1：2B、.1：5
    C、.5：1D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中非金属元素X的单质是淡黄色晶体．下列判断不正确的是（　　）
    A、Z为Cl
    B、非金属性：X＜T
    C、原子半径：R＜T＜Q
    D、最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的．某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置（备注：通过呼吸口慢吸慢呼来实现），你认为该装置应选用的试剂是（　　）
                     瓶Ⅰ 瓶Ⅱ
    A Ca（OH）2    NaOH
    B NaOH NaOH
    C 稀HCl  Ca（OH）2
    D NaOH  BaCl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列转化关系中，A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是人类最早用于战争的有毒气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）．

    回答下列问题：
    （1）写出C的化学式
     
    ，H的化学式
     

    （2）写出反应⑥的离子方程式
     

    （3）写出反应⑧的化学方程式：
     

    （4）写出工业电解制取E的总反应离子方程式：
     

    （5）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
    已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
    Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H2=-521kJ/mol
    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     煅烧 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    （1）以1mol FeS2为原料，可制得SO2
     
    mol，参加反应的氧气有
     
    L；
    （2）已知工业上用过量氨水吸收制硫酸的尾气中二氧化硫，发生反应的化学方程式：
    2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3
    若某工厂每天产生的尾气中SO2体积百分含量为0.5%，则1m3的尾气（已换算成标准状况），可以产生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，求反应结束后，剩余氨水的物质的量浓度？（假设溶液体积不发生变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）电镀时，镀件与电源的
     
    极连接．电镀铜时，电解质溶液应选用
     
    （填化学式）．
    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层．
    ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
    ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法
     
    ．
    （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

    ①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是
     
    填离子符号）．
    ③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为
     
    ．
    ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
    3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+
    过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol?L-1，c（NH4+）=b mol?L-1，c（SO42-）=d mol?L-1，该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、b、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹．
    （1）如果开启a和c，关闭b，则Ⅰ中发生Cu与稀硝酸反应；
    （2）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到Ⅱ里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈
     
    色，液面上气体为
     
    色．
    （3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭
     
    （填a或b，下同），开启
     
    和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭
     
    打开
     
    ．
    （4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则原硝酸溶液的浓度为
     
    mol?L-1．

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