对于在密闭容器中进行的反应:N2+O2 2NO,下列不能加快该反应的反应速率的条件是
A.体积增大到原的2倍 B.充入更多的NO C.缩小体积 D.升高温度
科目:高中化学 来源: 题型:
某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )
A.肯定有SO2 和NO B.肯定有Cl2 、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
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科目:高中化学 来源: 题型:
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
D.1/2CH4(g) + O2(g) == 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
25℃时,满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l
B.M点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.N点所表示的溶液中:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列分类,完全正确的是
A | B | C | D | |
强电解质 | H2SO4 | NaCl | HClO | HNO3 |
弱电解质 | HF | NH3 | CaCO3 | H2CO3 |
非电解质 | Cl2 | CH3COOH | C2H5OH | SO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
H2C2O4 (草酸)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,关系正确
的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B.c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.1 mol·L -1
C.c(C2O42—)<c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—)
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一洁净锥形瓶中,先用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于其中,再用0.20mol·L-1的NaOH溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下:
滴定次数 | NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
第一次 | 0.10 mL | 18.60 mL |
第二次 | 0.30 mL | 18.00 mL |
(1)根据以上表格中数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1
(2)达到滴定终点的标志是
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
E.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温常压下,可能含有N2、、CO、CO2的混合气体,依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜,恢复到原来的温度和压强,气体体积没有变化;再通过足量的氧化钠,气 体积减少,最后通过灼热的铜网,恢复到原来的温度压强,体积又减少,并有剩余气体,若上述各步反应均完全,则对混合成分的判断正确的是( )
A、一定有N2和CO2,可能有和CO
B、一定有N2,且、CO、CO2中至少含有一种
C、一定有N2、、CO、CO2
D、一定有N2、CO、CO2,一定没有
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科目:高中化学 来源: 题型:
一种新型的乙醇电池(DEFC)用磺酸类质子溶剂,在200°C左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:。下列说法正确的是( )
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应式为: 4H++O2+4 e-=2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生6 NAq库仑的电
量(NA代表阿佛加德罗常数)
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