Question

14．下列反应中氯元素全部被氧化的是D；全部被还原的是C，部分被氧化的是AB，部分被还原的是A．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClOB．2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑  D．2H₂SO₄+2KCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 Cl元素全部被氧化，则Cl失去电子，Cl元素的化合价升高，Cl元素全部被还原，则Cl得到电子，Cl元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO，该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以Cl元素部分被氧化部分被还原；
B.2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中部分Cl元素的化合价从-1价升高到0价，部分不变价，则Cl部分被氧化；
C.2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价，所以氯元素得电子化合价降低，全部被还原；
D．2H₂SO₄+2KCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+2H₂O，该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Cl元素失电子化合价升高，全部被氧化；
故答案为：D；   C；    A  B；     A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道常见元素化合价．