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    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、CaO与H2O反应
    B、NaOH溶液与H2SO4溶液反应
    C、CH4在O2中燃烧
    D、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：A．CaO与H2O反应是放热反应，故A错误；
    B．NaOH溶液与H2SO4溶液反应是中和反应是放热反应，故B错误；
    C．CH4在O2中燃烧是放热反应，故C错误；
    D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
    （1）所用仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的仪器是
     
    （填字母代号）．
    A．酒精灯  B．500mL容量瓶  C．试管  D．100mL容量瓶
    （2）定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用
     
    滴加蒸馏水至液面与刻度线
     
    ．
    （3）移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ?mol-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．

    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=
     
    ，放出的热量为
     
    ；
    ②25min时采取的措施是
     
    ；
    ③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为
     
    （用具体数据表示）．
    （2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是
     
    ，导致这种规律的原因是
     
    （任答合理的一条原因）．
    （3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液．区分胶体和溶液的实验方法可行的是（　　）
    A、一束光照射B、加热至沸
    C、静置沉降D、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）
    A、氯化钡B、氢氧化钡
    C、碳酸钠D、氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所对应的化学式正确的是（　　）
    A、纯碱-Na2CO3
    B、干冰-H20
    C、石灰石-CaO
    D、臭氧-02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置、原理或操作正确的是（　　）
    A、
    分离乙醇和水
    B、
    食盐水制食盐晶体
    C、
    除去氯气中氯化氢
    D、
     实验室制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个试管中，发生如表所示反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是（　　）
    试管 硫酸浓度 温度 Zn的状态
    A 1mol?L-1 20℃ 块  状
    B 1mol?L-1 20℃ 粉末状
    C 2mol?L-1 50℃ 块  状
    D 2mol?L-1 50℃ 粉末状
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4?7H2O的过程如下：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式
     
    ．
    （3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有
     
    （填离子符号）．
    （4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度积是
     
    （填选项）．
    A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
    （5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：
     
    ．
    （6）已知：
    ①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1
    ②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=bKJ?mol-1
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式．
     
    ．
    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=
     
    ．（用含KSP、KW的代数式表示）

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