[题目]构成金属键的基本微粒是( )A.分子B.原子C.阳离子和阴离子D.金属阳离子和自由电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】构成金属键的基本微粒是（）

A.分子B.原子C.阳离子和阴离子D.金属阳离子和自由电子

【答案】D

【解析】

从基本构成微粒的性质看，金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用。

故选D。

练习册系列答案

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【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A. 含Na+为2mol的Na2SO4溶液

B. 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C. 将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液

D. 将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

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C. CO2的结构式：O=C=OD. 中子数为20的氯原子：

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【题目】（一）检验火柴头中氯元素的其中一种方法是将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。写出上述检验原理的总离子方程式：___________________________。

（二）肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。

完全分解： N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) ΔH1 = -50.6 kJ·mol-1 I

不完全分解： 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) ΔH2 II

反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ΔH3 = +92 kJ·mol-1 (该反应实际未发生)

（1）反应II在__________(填高温、低温或任意温度)条件下可以自发进行。

（2）在体积固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不同温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始体系中无其他气体)，测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示：

①下列说法正确的是_____________

A.据图可知200℃时，反应 I的活化能低于反应II的活化能

B.300℃后N2H4的体积分数略有提高，可能由于反应II逆向移动导致

C.换用选择更高的Ni/Ir复合催化剂可提高N2H4的平衡转化率

D.400℃是该制氢工艺比较合适的生产温度

②若某温度下在1 L体积固定的密闭容器中加入1molN2H4，反应一段时间后达到平衡状态，此时H2与NH3的物质的量均为0.4mol。请计算该温度下反应 I的平衡常数KC=___________________（Kc为用气体的浓度表示的平衡常数）

③若在600~1000°C下进行上述实验，请预测并在上图中补充H2体积分数的变化趋势_______。

（3）近期，来自四位非洲的女孩打造了一台靠尿液驱动的发电机，其原理是把尿液以电解的方式分离出提供设备发电使用的氢气的技术，同时将尿液脱氮（转化为大气循环的无污染气体）减轻生活污水处理。以纯尿液为电解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），写出该电解过程的总反应方程式：________________________________________

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【题目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是________________；所含离子的物质的量浓度之比为____________；所加的淡黄色固体是______________。