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    下列实验方法能达到目的是（　　）
    A、用氨水清洗试管内壁附着的银镜
    B、将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
    C、制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    D、可用K3[Fe（CN）6]溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．氨水和银不反应，稀硝酸能溶解Ag；
    B．NH4Cl受热易分解；
    C．长时间煮沸胶体时能产生沉淀；
    D．铁氰酸钾和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，为亚铁离子的特征反应．
    解答： 解：A．氨水和银不反应，稀硝酸能溶解Ag，发生反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银镜，故A错误；
    B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；
    C．长时间煮沸胶体时能产生沉淀，氢氧化铁胶体制备方法为：向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并煮沸即可，故C错误；
    D．铁氰酸钾和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，为亚铁离子的特征反应，所以可用K3[Fe（CN）6]溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验评价方案，涉及混合物的分离和提纯、物质制备、离子检验等知识点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验原理和操作方法，知道铁离子、亚铁离子的检验方法，亚铁离子还可以用酸性高锰酸钾溶液检验，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用．实验室通过如图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛．

    试回答下列问题：
    （1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断的搅拌，搅拌的作用是
     
    ．
    （2）甲苯经氧化后的得到的混合物通过结晶、过滤进行分离．该过程需要将混合物冷却，其目的是
     
    ．
    （3）实验过程中，可循环使用的物质分别为
     
    、
     
    ．
    （4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ的名称是
     
    ，其原理是
     
    ．
    （5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）
    反应时间/h12345
    苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8
    请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学是研究电和化学反应相互关系的科学．电池、电解都存在我们熟知的电化学反应．
    （1）如图1是一种常见的一次锌锰酸性干电池．干电池工作时，负极上的电极反应式是：
     
    ，
    MnO2的作用是除去正极上的气体产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （2）以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．
    已知铜的化合物的颜色、性质如下：
    物质颜色、性质物质颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
    氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）溶液绿色，稀溶液蓝色
    氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接如图2装置进行实验，验证阴极产物．

    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
    ①碳棒上的红色物质有无Cu2O？
     
    （填“有”或“无”），请简要说明的理由：
     
    ．
    ②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，说明根据表中性质推测的阴极碳棒上的少量白色物质一定存在．试写出上述装置b中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如图：已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，请回答下列问题：
    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
     
    ．
    （2）流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）固体X的主要成分是
     
    ，过滤时使用的玻璃棒，其作用是
     
    ．
    （4）滤液B中溶质的主要成分是
     
    （填化学式）；滤液E、K中溶质的主要成分是
     
    （填化学式），写出该溶液的一种用途
     
    ．
    （5）在流程中，选用CO2作酸化剂，为什么不选用盐酸？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一表面被氧化成氧化钠的金属样品5.22克，投入到100克水中，产生氢气0.2克．求：
    （1）此样品中钠的纯度？
    （2）所得溶液溶质的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    （填序号，下同）
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
     

    （3）若三者PH相同时，物质的量浓度大到小的顺序是
     

    （4）当三者PH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     

    （5）当PH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：
    ①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
    （1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
    ①取一份溶液，加入适量盐酸，观察到
     
    ，证明含有碳酸根．
    ②取另一份溶液，为检验其中是否含有SO42-，方法是
     
    ．产生的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达方式正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式CH2CH2
    B、基态氧原子L层电子排布图：
    C、甲基的电子式 
    D、HClO的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧杯中装有100mLH2SO4和Na2SO4的混合液，其浓度分别为0.16mol/L和2mol/L，欲使其浓度分别变为1.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸馏水和18mol/L浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：
    （1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是
     
    （填字母），
    配制过程中还还缺少的玻璃仪器有
     
    （填仪器名称）．
    （2）实验操作过程中，应量取
     
    mL 18mol?L-1的浓H2SO4溶液
    （3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏低的有
     
    ．（填字母）
    A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
    B．在混合溶液中加入浓H2SO4后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．
    C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    E．将量筒洗涤2-3次，并全部转移至容量瓶中
    F．胶头滴管加水定容时俯视刻度
    （4）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：
     
    ．

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