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    14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3NA
    B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．1.0L的0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    分析 A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与0.1mol氯气反应时铁过量，根据反应后氯元素变为-1价来分析；
    B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠为+1价来分析转移的电子数；
    C、铝离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、标况下，四氯化碳为液体．

    解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与0.1mol氯气反应时铁过量，由于反应后氯元素变为-1价，故0.1mol氯气反应时转移0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；
    B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，由于钠完全反应且反应后钠为+1价，故0.1mol钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故B正确；
    C、铝离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、标况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
    Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{99.5×4}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是（　　）
    A．丙烷　丁烷B．新戊烷　正戊烷
    C．对-二甲苯　间-二甲苯D．碘　干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度和压强下，2.4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4.8克氧气的体积为（　　）
    A．40mLB．30mLC．20mLD．10mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关检验碳酸钠样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是（　　）
    A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
    B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
    C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
    D．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（　　）
    A．塑料制品长期不使用也会老化
    B．食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯
    C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性
    D．纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
    B．水杨酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
    C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应：2 MnO4-十5H2l8O2+6 H+═2Mn2++518O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．
    （1）工业上可用C02和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：
    则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
    （2）某化学研究性学习小组模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g）
    CH30H（g）△H＜O．在容积固定为2L的密闭容器内充人1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：
      反应时间/min    O    5    10    15    20    25
      压强/MPa  12.6  10.8  9.5  8.7  8.4  8.4
    则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=0.0125mol/（L•min），该温度下平衡常数K=4，若升高温度则K值减小（填增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol•L-1的稀硫酸．
    （1）若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0 mL．
    （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
    （3）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①定容时观察液面俯视，偏高．
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，偏低．
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水，不变．
    （4）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不正确．不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．

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