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    在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

    (1)该反应的化学方程式是___________________________。

    (2)反应起始至t，Y的平均反应速率是_________________。

    (3)X的转化率是_____________________________________。

    (4)关于该反应的说法正确的是________。

    A．到达t时刻反应已停止

    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等


    解析　(1)由图象知，从0～t，n(X)减小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以确定X为反应物，Y、Z为生成物，从0～t，Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)＝0.81.20.4＝231。

    故该反应的化学方程式为：2X3Y＋Z。

    (2)v(Y)＝＝＝

    ＝ mol/(L·min)。

    (3)α(X)＝×100%＝33.3%。

    (4)t之前，v正>v逆；t时刻为平衡状态，则v正＝v逆。

    答案　(1)2X3Y＋Z

    (2) mol/(L·min)

    (3)33.3%　(4)B、C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是(　　)

    选项

    电解质溶液

    阳极

    阴极

    加入的物质

    A

    NaCl溶液

    碳

    铁

    盐酸

    B

    NaOH溶液

    碳

    碳

    水

    C

    硫酸铜溶液

    碳

    碳

    硫酸铜

    D

    硫酸

    铁

    碳

    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

    (1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

    ①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。

    ②电极反应式：正极______________________________，

    负极：_____________________________________________。

    ③工作时电池正极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH)放电充电Ni(OH)2。

    电池放电时，负极是________，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为____________________，正极附近溶液的pH如何变化？________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：

    (1)甲烷与氧气反应的化学方程式为：__________________。

    (2)已知燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：___________________________。

    (3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

    A．反应的化学方程式为：2MN

    B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在密闭容器中进行反应3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)

    A．3v逆(N2)＝v正(H2)

    B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

    C．混合气体密度保持不变

    D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6

         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A＋2B===3C＋2D，在不同条件下的反应速率如下，其中最快的是(　　)

    A．v(A)＝0.3 mol·(L·s)－1

    B．v(B)＝0.9 mol·(L·s)－1

    C．v(C)＝0.6 mol·(L·s)－1

    D．v(D)＝0.8 mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述或表示方法正确的是(　　)

    A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    B．0.5 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    C．由C(金刚石)===C(石墨) ΔH＝－1.90 kJ·mol－1，可知石墨比金刚石稳定

    D．一个化学反应中，当生成物能量大于反应物能量时，反应放热，ΔH为“－”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物在O2中充分燃烧，生成36 g水和44 g CO2，则该有机物的组成必须满足的条件是(　　)

    A．分子式一定是CH4

    B．分子式一定是CH4O

    C．分子式可能是CH4或CH4O

    D．以上说法均不正确

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