Question

  将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是      （    ）

     A．开始加入合金的质量可能为16.4g

     B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

     C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

     D．标况下产物NO的体积为22.4 L

Answer 1

C【解析】合金与稀硝酸恰好完全反应，向所得溶液中加入NaOH溶液至金属阳离子完全沉淀，则固体质量增加的部分为金属阳离子结合的氢氧根离子，而金属失去的电子的物质的量正好等于金属结合的氢氧根离子的物质的量，即＝0.3mol，因镁、铜均为2价金属，所以合金的物质的量为0.3mol/2＝0.15mol，若全部为镁，其质量为0.15mol×24g·mol^-1＝3.6g，若全部为Cu，其质量为0.15mol×64g·mol^-1＝9.6g，故开始加入合金的质量不可能为16.4g，A项错；产物NO的物质的量为0.3mol/3＝0.1mol，标况下的体积为2.24L，D项错；参加反应的硝酸的物质的量等于产物硝酸盐物质的量的2倍与NO物质的量之和，即为0.3mol+0.1mol＝0.4mol，故B项错；生成沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3mol，其体积为＝0.1L＝100mL，C项正确。