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    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

    分析 A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀，二者物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、一水合氨和水；
    B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    D．硫酸钡为沉淀，应保留化学式．

    解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀，二者物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
    B．澄清石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH-+H+=H2O，故B错误；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．碳酸钡中加入稀硫酸，离子方程式：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D错误；
    故选：AC．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列化学式①XYZ3②X2YZ2③X2YZ3④X2Y2Z2⑤X2Y2Z4⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是（　　）
    A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    （1）101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25℃），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时其电极反应式分别为：正极O2+2H2O+4 e-=4OH-，负极N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
    （3）如图是一个电化学过程示意图：锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu，
    （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）
     序号 条件 现象和结论
     温度/℃ 催化剂
     1 40 FeCl3溶液 
     2 20 
     FeCl3溶液    		 
     3 20 MnO2
    请回答下列问题：
    （1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
    （2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
    （3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
    ①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
    ②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1．
    ③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：


    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则m1＜ m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$
    （3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．说明该溶液呈碱性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1；环己醇和环己酮的部分物理性质见表：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
    环乙醇100161.10.9624能溶于水和醚
    环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有dbeca（未排序）：
    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
    b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
    c．过滤
    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
    e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    回答下列问题：
    （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
    （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
    （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
    （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．分子中含有羟基的物质溶于水后，溶液一定显酸性
    B．丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互为同分异构体
    C．能发生银镜反应的一定是醛
    D．乙醇发生酯化反应断裂碳氧键而失去羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成某醇G的路线之一如下：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．
    （2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：．
    （3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
      ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
    （4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应；鉴别有机物E和F合适的试剂为石蕊试剂．
    （5）C→D的化学方程式为．
    （6）下列关于有机物G的说法正确的有BD（填字母）．
    A．属于芳香烃衍生物       B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．能与NaOH溶液反应     D．能发生消去反应与酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键
    C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物
    D．原子经济性反应是绿色化学的重要内容

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