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【题目】标准状况下,在3支相同容积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们依次是:①NO2CO,②NO2O2,③NH3N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,(假设试管内溶质不扩散)试管中所得溶液的物质的量浓度之比是(  )

A. 1:1:1B. 5:4:5C. 3:2:3D. 2:3:3

【答案】B

【解析】

设各种气体的物质的量均为1mol且为标准状况下进行,①中发生的反应为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,如果CONO21mol混合后溶于水,最后所得溶液的物质的量浓度为,②中发生的反应有:2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO,综合可得反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,如果NO2O21mol混合溶于水,氧气过量,最后所得溶液的物质的量浓度为,③中NH3极易溶于水,N2不溶于水,NH3N21mol混合溶于水后剩余的气体为1mol,最后所得溶液的物质的量浓度为,所得溶液的物质的量浓度之比为=545

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是(  )

A. 不溶于水的银盐见光都能分解

B. AgBr见光分解,可制作感光材料

C. AgI可用于人工降雨

D. AgCl、AgBrAgI既不溶于水也不溶于酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得,以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就,“马达分子”的关键组件是三蝶烯(图1)和金刚烷(图2),下列说法正确的是

A. 三蝶烯的分子式为C20H16

B. 三蝶烯属于苯的同系物

C. 金刚烷(图2)属于饱和烃

D. 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下:己知:A的相对分子质量为60,核磁共振氢谱显示为两组峰,峰面积比为1∶3。回答下列问题:

(1)A的结构简式为_______,D的化学名称是____________________

(2)①、②的反应类型分别是____________________

(3)反应③的化学方程式是____________________

(4)F中的官能团有_______________(填官能团名称)。

(5)芳香族化合物G是E的同分异构体,能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式:_____________________________________________

(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线:________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3 ℃;苯甲酸的熔点为121.7 ℃,沸点为249 ℃,溶解度为0.34 g;乙醚的沸点为34.8 ℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:

试根据上述信息回答下列问题:

1)操作Ⅰ的名称是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是________

2)操作Ⅱ的名称是________,产品甲是________

3)操作Ⅲ的名称是________,产品乙是________

4)如图所示,操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(“a”“b”“c”“d”),该操作中,除需蒸馏烧瓶、温度计外,还需要的玻璃仪器是__________________,收集产品甲的适宜温度为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成.医疗消毒等领域。

回答下列问题:

(1)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-286 kJ·mol1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) H2=-188 kJ·mol1

过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=______kJ·mol1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K) (填大于小于或等于)。

(2)100℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24 h的分解率见下表:

离子

加入量(mg·L1)

分解率%

离子

加入量(mg·L1)

分解率%

0

2

Fe3

1.0

15

Al3

10

2

Cu2

0.1

86

Zn2

10

10

Cr3

0.1

96

由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时,可选用的容器材质为_________(填标号)。

A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁

(3)过氧化氢的Ka1=2.24×1012,H2O2的酸性________H2O (填大于小于或等于)。

研究表明,过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。常温下,不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢,pH增大分解率增大的原因是___________________:相同pH下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是(  )

A.氯化铝B.偏铝酸钠C.硅酸钠D.碳酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(  )

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液变为黄色

氧化性:H2O2>Fe3+

B

向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液,然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液

先产生白色沉淀,然后产生蓝色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]

>Ksp[Mg(OH)2]

C

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

D

向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)

溶液紫色褪去

乙二醇被氧化为乙二酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol,计算CO和CO2的转化率。

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