Question

(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____               ______，
原因是                                     。
(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)            
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体
积的下列溶液，你认为可行的是__________。
A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．NaNO₃溶液   D．CuSO₄溶液   E．Na₂CO₃溶液

Answer 1

①2-3min 反应放热，温度升高，反应速率加快
②0.1mol/(L·min)     ③AB

试题分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别是：50 mL、 70mL 、112mL、68mL、20 mL，由此知反应速率最大的时间段为2-3min；反应速率刚开始增大后来又逐渐减小与反应物的浓度无关，只能是与反应的热效应有关。
（2）在2～3分钟时间段内，n(H₂)= 0.112L/22.4L/moL=0.005mol，则消耗盐酸的物质的量=2n(H₂)，则υ（HCl）=0.1mol/(L·min)。
（3）A、加入蒸馏水，H⁺浓度减小，反应速率减小但不减少氢气的量，正确；B、加入NaCl溶液，H⁺浓度减小，反应速率减小但不减少氢气的量，正确；C、加入NaNO₃溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，错误；D、加入CuSO₄溶液，Zn置换出Cu形成原电池，使反应速率增大，但影响生成氢气的量，错误；E、加入Na₂CO₃溶液，消耗H⁺而使H+浓度减小，影响生成氢气的量，错误。