Question

5．某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.300mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中偏大
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中偏大
e．容量瓶洗涤干净后未干燥无影响
④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L（化简结果）．

Answer 1

分析 ①根据溶液稀释前后溶质的物质的量相等，即C₁V₁=C₂V₂；
②据配制溶液的实验操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行实验步骤排序；
③分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，然后根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度的影响；
④根据V=$\frac{m}{ρ}$可计算出溶液体积，然后根据c=$\frac{n}{V}$可计算出该溶液的物质的量浓度，据此进行解答．

解答 解：①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，则12mol•L^-1×V=0.5L×0.300mol•L^-1，解得：V=0.0125L=12.5ml；
故答案为：12.5；
②配制溶液500mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为BCAFED．
故答案为：BCAFED；
③a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的体积偏小，导致溶质的物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，根据c=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，一旦冷却下来，溶液体积偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏大，根据c=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
e．容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶液的体积、溶质的物质的量都不会产生影响，浓度无影响，故答案为：无影响；
④在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中，溶液的质量为：$\frac{VL}{22.4L/mol}$×36.5g/mol+1000g，根据V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{\frac{V}{22.4}×36.5+1000}{ρ}$mL=$\frac{36.5V+22400}{22.4ρ}$mL=
$\frac{36.5V+22400}{22400ρ}$L，则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}}{\frac{36.5V+22400}{22400ρ}}$mol/L=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L；
故答案为：$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L；

点评 本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制等，熟悉配制的步骤是解题关键，注意分析误差的方法和技巧．