Question

12．已知短周期元素的离子，${\;}_{a}^{\;}$A²⁺，${\;}_{b}^{\;}$B^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径B＞A
• B． 原子序数a＞b
• C． 离子半径B^-＞A²⁺
• D． a=b-3

Answer 1

分析 短周期元素的离子aA²⁺、bB^-具有相同的电子层结构，则a-2=b+1，A处于第ⅡA族，若A为Be，则B为H，若A为Mg，则B为F，以此解答该题．

解答 解：短周期元素的离子aA²⁺、bB^-具有相同的电子层结构，则a-2=b+1，A处于第ⅡA族，若A为Be，则B为H，若A为Mg，则B为F．
A．若A为Be，则B为H；若A为Mg，则B为F，两种情况原子半径A＞B，故A错误；
B．由上述分析可知，A处于B的下一周期，原子序数a＞b，故B正确；
C．由上述分析可知，核电荷数A＞B，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径B^-＞A²⁺，故C正确；
D．aA²⁺、bB^-具有相同的电子层结构，则a-2=b+1，即a=b+3，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．