Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.2 mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.3N_A
• B． 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• C． 常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的电子数为9N_A
• D． 在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为$\frac{8}{3}$，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
B、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；
C、求出甲基（-¹⁴CH₃）的物质的量，然后根据1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含9mol电子来分析；
D、碳酸钠溶液中，除了碳酸钠本身，水也含氧原子．

解答 解：A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为$\frac{8}{3}$，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（$\frac{8}{3}$-0）=$\frac{8}{15}$mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：$\frac{\frac{8}{15}mol}{2}$=$\frac{4}{15}$mol，生成的H₂分子数为$\frac{4}{15}$N_A，故A错误；
B、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH^-数目大于0.2N_A，故A错误；
C、17g甲基（-¹⁴CH₃）的物质的量为1mol，而1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含9mol电子，即9N_A个，故C正确；
D、碳酸钠溶液中，除了碳酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子总数大于0.3N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．