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    标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（　　）
    A．一定显酸性
    B．一定显碱性
    C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
    D．以上都不正确
    C
    充分反应后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl2、H2的相对多少。Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与H2等体积则恰好与1molNaOH反应，溶液显中性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀15.46g。试计算：
    （1）参加反应的AgNO3的物质的量。
    （2）BrClx中的x值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H2O)=________。
    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中
    T/K
    		T1
    		573
    		T2
    K
    		1.00×107
    		2.45×105
    		1.88×103
    T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
    4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　△H=－905kJ·mol－1
    不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，
    NO产率下降的原因                               。
    （4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：
                                                                         。
    （5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是     （填序号）
    （6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）（1）用氨、空气、水为原料制取硝酸铵，如果制取160 t硝酸铵至少需要多少吨氨？
    （2）若用NH3制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
    B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
    D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (本小题15分)用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
    (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是       ＞       ＞       。
    (2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：
                                                               。

    (3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置           ；
    ②C中应装的试剂为           。C中发生反应的化学方程式为：
                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是
    A．NH3、CuS、SO2、FeS
    B．SO3、Cu2S、NO、FeCl3
    C．FeCl3、SO2、NO、Cu2S
    D．FeCl2、FeS、SO2、NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氨的下列叙述中，错误的是
    A．氨易液化，因此可用来做制冷剂
    B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
    C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
    D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知（    ）
    A．日光在反应中作催化剂
    B．过氧化氯是一种很稳定的物质
    C．过氧化氯的结构式为O－Cl－Cl－O
    D．臭氧分子最终转变成氧气分子

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