[题目]乙烯中混有SO2.下列能够除去SO2杂质的是( )A．H2O B．CCl4 C．NaOH(aq) D．H2SO4(浓) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】乙烯中混有SO2，下列能够除去SO2杂质的是（）

A．H2O B．CCl4 C．NaOH（aq） D．H2SO4（浓）

【答案】C

【解析】

试题分析：乙烯和二氧化硫都可与溴水、酸性高锰酸钾发生反应，但二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯与氢氧化钠不反应，以此解答．2·1·c·n·j·y

解：A．易引入水蒸气杂质，且不能完成除去二氧化硫，故A错误；

B．乙烯易溶于四氯化碳，不能用于除杂，故B错误；

C．二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯与氢氧化钠不反应，则可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；

D．浓硫酸不能除去二氧化硫，故D错误．

故选C．

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②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示。

请完成下列问题：

(1)原溶液中一定存在（H+、OH-不必写出）___________，一定不存在________________，可能存在____________。

(2)原溶液中肯定含有的阳离子（H+除外）物质的量之比为________________。

(3)步骤①中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”）________________。

(4)若已知步骤②中最终形成1mol沉淀。现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。

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【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是____________________.

（2）实验操作的先后顺序是a→_________→__________ → _________→e（填操作的编号）

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________________.

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是____________________.

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是：_________________________.

②若杂质是CuO，则产生的原因是:_________________________.

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(3)将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO______L(标准状态下)(还原产物只有NO)

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(5)将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，开始加入的KMnO4的物质的量为____________(附注：高锰酸钾将16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O)